Конденсированная фаза

Cтраница 1

Схема прибора для определения давления пара дифференциальным эффузионным методом. [1]

Конденсированные фазы донор и акцептор отличаются только тем, что в одну из них - донор - первоначально вводится радиоактивный изотоп. При изотермическом отжиге радиоактивные атомы переходят из донора в акцептор. Экспериментально определяют скорость перехода атомов на акцептор. [2]

Конденсированная фаза, на поверхности которой происходит адсорбция. [3]

Конденсированной фазой может быть или химическое соединение в чистом виде, или же взаимный раствор двух или более химических соединений. [4]

Если конденсированные фазы, граничащие по общей поверхности раздела, представляют собой два вещества различной химической природы, то на поверхности раздела имеют место скачок концентраций каждого из веществ и скачок химического потенциала. Такая система является неравновесной. Поэтому на границе раздела двух фаз, имеющих различную химическую природу, возможен процесс диффузии. [5]

Любая конденсированная фаза представляет собой некое единое образование, которое, однако, в зависимости от составляющих ее молекул или атомов можно моделировать различными способами, позволяющими выделить и наиболее правильно отобразить те или иные свойства этой фазы. С другой стороны, при рассмотрении проводимости образца требуется модель, учитывающая влияние всего множества атомов или молекул, образующих конденсированную систему. Поэтому для конденсированных фаз вряд ли целесообразно говорить о каком-либо отдельном типе химической связи в них, а лучше говорить о влиянии образования того или иного, уже упомянутого выше типа связи на их свойства. [6]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. [7]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно. [8]

Если конденсированная фаза состоит из нескольких веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз равно давлению насыщения. Общее давление пара, равное сумме парциальных давлений, при данной температуре имеет постоянное значение. [9]

Если конденсированная фаза - жидкость - образована за счет межмолекулярных сил, то величина поверхностного натяжения, вообще говоря, невелика. Особенно мало поверхностное натяжение для жидких инертных газов, между молекулами которых возможны только дисперсионные силы взаимодействия. В табл. 43 приведены величины поверхностного натяжения жидкостей различного строения, и мы видим, что для жидких инертных газов они очень невелики. [10]

Для конденсированных фаз зависимостью от давления часто пренебрегают. [11]

Частицы конденсированной фазы являются сферами различных радиусов, которые не взаимодействуют как друг с другом, так и со стенками реактора. [12]

Для конденсированных фаз часто прибегают к графическому интегрированию. Константы одного из типичных аналитических выражений Ср для ряда веществ приведены в табл. 27.1. Другие, часто используемые выражения содержат также легко интегрируемые члены lg Т, Т2 или Т-1. В табл. 27.1 приведены также некоторые другие термодинамические данные. [13]

Для конденсированных фаз давление когезии достигает нескольких тысяч атмосфер, для газовой фазы его значение обычно близко нулю. [14]

Для конденсированных фаз стандартная концентрация равна реальной концентрации данного вещества и относительная безразмерная концентрация равна 1, поэтому концентрации конденсированных фаз в уравнении константы равновесия не пишут. [15]

Страницы: 1 2 3 4