Cтраница 2
Интересно, что с увеличением давления скорость возрастания растворимости Na Cl [31] и K2SO4 [32] постепенно уменьшается, при определенном давлении становится равной нулю, и при дальнейшем повышении давления растворимость этих солей начинает уменьшаться. [16]
Все это находится в соответствии с установленным фактом возрастания растворимости сульфата калия с увеличением давления при этих температурах, в особенности в области относительно низких концентраций [68], когда У2насыщ отрицателен. [17]
Увеличение содержания HNO3 в растворе также приводит к возрастанию растворимости монокальцийфосфата. [18]
Наиболее характерной особенностью растворимости солей во флюидной фазе является возрастание растворимости с увеличением давления, достигающее в некоторых областях огромной величины. [19]
Проще всего пересыщенный раствор можно получить, опираясь на возрастание растворимости твердых веществ с температурой: насыщенный при повышенной температуре раствор осторожно охлаждают до комнатной температуры, при которой он становится пересыщенным. [20]
Проще всего пересыщенный раствор можно получить, опираясь на возрастание растворимости твердых веществ с температурой; насыщенный при повышенной температуре раствор осторожно охлаждают до комнатной температуры, при которой он становится пересыщенным. [21]
С другой стороны, более высокие концентрации также вредны вследствие возрастания растворимости железного электрода, которое особенно становится заметным при более высоких температурах. Повышенные концентрации, выше 1 270, ведут к увеличению удельного сопротивления. Следовательно, оставляя в стороне вопрос о стоимости, мы видим, что правильный выбор плотности калиевого электролита является компромиссным и ограничивается крайне тесными пределами. [22]
Аналогично фенол в концентрации 0 5 моль / л вызывает приблизительно двукратное возрастание растворимости пептида, в то время как диоксан и тотрагидрофуран почти не влияют на его растворимость. Это указывает на существование взаимодействия между ароматическими системами и пептидной группой, которое не является простым гидрофобным. Природа этого взаимодействия не известна, однако необходимость наличия ароматичности указывает, что оно может представлять собой донорно-акцепторное взаимодействие некоторого типа или молекулярный комплекс, либо дисперсионное взаимодействие Ваи-дер - Ваальса - Лондона с участием л-электронной системы ароматического соединения и либо п -, либо л-орбитали амида. [23]
Указанием на действительное образование комплекса между органическими галогенидами и ионом серебра служит возрастание растворимости в воде в присутствии иона серебра таких галогенидов, которые медленно образуют карбониевые ионы. [24]
Для уменьшения соосаждения рекомендуется проводить определение при повышенной температуре, если это не вызывает возрастания растворимости осадка выше допустимых пределов. [25]
Типичным сопряженным процессом, рекуперирующим механическую энергию, является абсорбционно-десорбционный процесс, основанный на возрастании растворимости компонентов газовой смеси с ростом давления ( разд. Упрощенная схема процесса приведена на рис. 24.1. Исходный газ /, содержащий поглощаемый компонент, подается в абсорбер 1, работающий под достаточно высоким давлением. Из абсорбера уходят очищенный газ / / и абсорбент IV, насыщенный поглощаемым компонентом. Абсорбент, находящийся после абсорбера под высоким давлением, поступает на турбину 5, где его давление сбрасывается до атмосферного. Из турбины поток IV направляют в десорбер-сепаратор 2 - там происходит десорбция поглощенного компонента из его смеси с абсорбентом и их разделение. Поток компонента V выводится к потребителю, а регенерированный абсорбент / / / возвращается насосом 4 в абсорбер. [26]
Понижение температуры абсорбции приводит к повышению извлечения целевых компонентов, но снижает селективность процесса вследствие возрастания растворимости углеводородов в аминовых растворах и увеличивает вероятность гидратообразования. [27]
Промежуточные изотермы имеют более сложный вид и характеризуются наличием минимума в области невысоких концентраций NaCI и возрастанием растворимости Na2SO4 при дальнейшем увеличении концентрации хлористого натрия в растворе. Таким образом, описанный выше метод может быть с успехом использован для исследования растворимости как в двух -, так и в многокомпонентных системах. [28]
Гофбауэр [129] показал, что для гомологического ряда спиртов и жирных кислот с увеличением на группу СН2 происходит возрастание растворимости. Такой рост наблюдается главным образом для низших членов ряда. [29]
Как правило, с увеличением температуры растворимость осадков возрастает; увеличение кислотности также в большинстве случаев приводит к возрастанию растворимости; и, наконец, посторонние ионы увеличивают растворимость труднорастворимых солей тем в большей степени, чем выше заряд этих ионов, а также их концентрация. Увеличение концентрации посторонних электролитов приводит к уменьшению коэффициентов активности, в результате чего растворимость труднорастворимого соединения возрастает. Повышение растворимости осадков при увеличении кислотности раствора обусловливается не только возрастанием ионной силы раствора, но и образованием соединений, в результате чего уменьшается концентрация определенных ионов в растворе над труднорастворимым осадком. [30]