Возрастание - энергия - связь
Cтраница 2
Для любого типа кислотной и основной группы характерна определенная энергия связи с различными ионами, поэтому для каждого ионита можно установить определенную последовательность ионов по возрастанию энергии связи, в которой последующий ион, в условиях равной концентрации, может явиться вытеснителем предыдущего. [16]
Принимая х12, 1 для Н, рассчитайте х для С, N, Р, As и S из значений стандартной энтальпии образования по таблицам приложения VI с использованием величины 100 ( х - ха) 2 кДж - моль-1, выражающей возрастание энергии связи, обусловленное частичной ионностью связи. [17]
Азот имеет наибольшую энергию связи и наименьшую длину связи среди всех двухатомных молекул элементов второго периода, соответственно 942 кДж - моль 1 и 1 10 А. Возрастание энергии связи с повышением теоретического порядка связи ( простая, двойная, тройная связь), показанное на рис. 12 - 10, происходит с поразительным постоянством. Как и предсказывает теория, молекула N2 обладает парамагнитными свойствами. [18]
 |
Энергии ионизации и уровни. [19] |
На рис. 20 показаны ( без соблюдения масштаба) уровни энергии и значения /; ( г1, 2, 3, 4, 5) для бора и его ионов. Возрастание энергии связи Is - и 2з - электронов с ядром по мере роста i объясняется уменьшением размера иона с увеличением его заряда. [20]
На рис. 23 показаны ( без соблюдения масштаба) уровни энергии и значения It ( i 1, 2, 3, 4, 5) для бора и его ионов. Возрастание энергии связи Is - и 2-электронов с ядром по мере роста i объясняется уменьшением размера иона с увеличением его заряда. Хотя в принципе можно осуществить любую степень ионизации, химика интересуют лишь первые энергии ионизации, так как 1 эВ эквивалентен 23 1 ккал / г-атом. [21]
Строго говоря, приведенный ход возрастания энергии связей между двумя атомами может свидетельствовать о различии а - и я-связей только в том случае, если предварительно сделать допущение, что энергия простой связи С-С по крайней мере существенно не меняется, если рядом с ней возникает вторая связь ( при переходе С-С - - С С), а затем и третья. [22]
Строго говоря, приведенный ход возрастания энергии связей между двумя атомами может свидетельствовать о различии о - и я-связей только в том случае, если предварительно сделать допущение, что энергия простой связи С-С по крайней мере существенно не меняется, если рядом с ней возникает вторая связь ( при переходе С-С - - С С), а затем и третья. [23]
Электроны второго4 энергетического уровня ( в соответствии с порядком возрастания энергии связи) перейдут с трех АО рх, ру и р, на МО с образованием одной о - связывающей МО, на которой размещаются два электрона с АО рх, и образованием двух ir - связывающихМО, на которых размещаются четыре электрона с АО: ру и рг. [24]
Свои результаты авторы объясняют тем, что углеродообразование зависит от наличия кислотных и дегидрирующих центров на поверхности катализатора. Эти же авторы установили, что скорость углеродообразования увеличивается с возрастанием энергии связи металла с углеродом. [25]
Для любого типа кислотной и основной ионогенной группы характерна определенная энергия связи между фиксированным ионом и различными противоионами. Поэтому для каждого ионита можно установить определенную последовательность ионов ( противоионов) по возрастанию энергии связи, в которой последующий ион, в условиях равной концентрации, может вытеснять предыдущий. Для большинства ионитов установлены подобные ряды, характеризующие относительную сорбируемость той или другой пары ионов. Ионитовые смолы, обладающие слабокислотными или слабоосновными группами, отличаются большей избирательностью в ионообменных процессах. [26]
 |
Изменение концентрации диоксида углерода ( % об. [27] |
Промотирование оксида железа щелочными металлами снижает прирост массы в конце процесса регенерации ( см. рис. 2.23), а следовательно, увеличивает скорость окисления катализатора [105] и изменяет соотношение скоростей выгорания углерода и окисления катализатора в процессе регенерации. Изменение соотношения скоростей выгорания углерода и окисления катализатора, как было показано для железока-лиевой системы [107], может быть обусловлено возрастанием энергии связи кислорода катализатора. При промотировании оксида железа литием энергия связи кислорода системы, видимо, выше оптимальной; процесс лимитируется отрывом кислорода от катализатора и реализуется уравнение: Е Е0 щ, что приводит к снижению скорости выгорания углерода и, соответственно, к увеличению времени регенерации. [28]
Видно, что в таком переходе соответствующие кинетические энергии электронов убывают ( на величину - 2 эВ), что свидетельствует о возрастании энергий связи электронов в хлорогшатинате. [29]
 |
Периодическая зависимость первых ионизационных потенциалов от атомного номера. [30] |
Страницы: 1 2 3