Cтраница 1
Феноляты щелочных металлов получаются обычно взаимодействием эквимолекулярных количеств фенола и раствора едкой щелочи. Растворитель выпаривают и остаток сушат. [1]
Феноляты щелочных металлов как соли слабых кислот с сильными основаниями в водном растворе частично гидролизованы, поэтому их растворы обладают щелочной реакцией. Фенолы можно выделить из растворов фенолятов даже действием такой слабой кислоты, как угольная. [2]
Феноляты щелочных металлов как соли слабых кислот и сильных оснований в водном растворе частично гидроли-зованы, поэтому их растворы обладают щелочной реакцией. Фенолы можно выделить из растворов фенолятов даже действием такой слабой кислоты, как угольная. [3]
Феноляты щелочных металлов как соли слабых кислот и сильных оснований в водном растворе частично гид-ролизованы, поэтому их растворы обладают щелочной реакцией. Фенолы можно выделить из растворов фенолятов даже действием такой слабой кислоты, как угольная. [4]
Феноляты щелочных металлов плохо растворимы в аммиаке, но некоторые другие соединения, имеющие аналогичную функциональную группу, такие, как 1 - 3, обладают достаточной растворимостью. [5]
Феноляты щелочных металлов как соли слабых кислот с сильными основаниями частично гидролизированы в водном растворе. Поэтому растворы фенолятов обладают щелочной реакцией. При испарении этих растворов получаются феноляты в твердом виде. [6]
Феноляты щелочных металлов имеют ионное строение, растворимы в воде. [7]
Лучше растворимы феноляты щелочных металлов и аммония. Динитрофенол и особенно его феноляты взрывоопасны и при нагревании или ударе могут взрываться. Опасные отравления могут происходить при проникновении его в организм через дыхательные пути, пищевод и кожу. [8]
Лучше растворимы феноляты щелочных металлов и аммония. Динитро-фенол и особенно феноляты взрывоопасны и при нагревании или ударе могут взрываться. [9]
Лучше растворимы феноляты щелочных металлов и аммония. Динитро-фенол и особенно феноляты взрывоопасны и при нагревании или ударе могут взрываться. [10]
При использовании фенолятов щелочных металлов реакцию проводят в водной среде, иногда с добавкой гидрофобного органического растворителя, а при проведении процесса в присутствии третичных аминов - в органическом растворителе. Выделяющийся гидрохлорид третичного амина удаляют фильтрованием или промыванием водой. Выходы арилхлоркарбонатов обычно не превышают 75 - 85 % от теоретического, считая на фенол, и лишь в отдельных случаях достигают 90 % и более. [11]
При использовании фенолятов щелочных металлов реакцию проводят в водной среде, иногда с добавкой гидрофобного органического растворителя, а при проведении процесса в присутствии третичных аминов - в органическом растворителе. Выделяющийся хлоргидрат третичного амина удаляют фильтрованием или промывкой водой. [12]
В результате взаимодействия фенолятов щелочных металлов или аммония с солями металлов часто могут быть получены феноляты других металлов. [13]
Применяемые для разложения G-газов феноляты щелочных металлов, ионы гипохлоритов, оксимы, гид-роксамовые кислоты и другие нуклеофильные вещества реагируют с VX в водной среде настолько медленно, что эти реакции не имеют практического значения. [14]
В обоих случаях образуется феноляты щелочных металлов. [15]