Ферри-ион

Cтраница 2

Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому для количественного восстановления ферри-ионов до ферро-ионов и при проведении ряда других реакций восстанов - - ления. [16]

Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому при количественном восстановлении ферри-ионов до ферро-ионов, а также для проведения других реакций восстановления. [17]

Растворы солей двухвалентного олова применяются поэтому при количественном восстановлении ферри-ионов до ферро-ионов и для проведения ряда других реакций восстановления. [18]

Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. [19]

В соединениях железо бывает: двухвалентное Ре2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [20]

В соединениях железо бывает: двухвалентное ре2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [21]

Дифференциальная диэлектрическая проницаемость как функция. [22]

Метод, использованный Лейдлером, состоял в расчете поля на расстоянии г от ферри-иона и предположении, что сила, действующая на ферро-ион, равна произведению этого поля на заряд иона. [23]

Валентность, В соединениях железо бывает: двухвалентное Fe2 - ферро-ион, трехвалентное Fe3 - ферри-ион и шестивалентное FeO4 - - феррат-ион. [24]

Уравнение ( 27) применимо для целого ряда равновесных состояний при различных соотношениях активностей ферро-и ферри-ионов. [25]

Следовательно, электрод, на котором протекает реакция окисления водорода, необходимо защитить от прямого контакта с ферри-ионами. С этой целью можно поместить между раствором, в котором находится электрод 2 ( 0 001 М Fe ( ClO4) 2 0 001 М Fe ( ClO4) 3 4 - 0 1 М НС1О4), и раствором электрода 1, содержащего, например, только 0 1 М НС1О4, мембрану. [26]

Подобным же образом можно провести цериметрическое титрование железа ( при котором ионы четырехвалентного церия Се4 генерируются анодно и окисляют ферро-ионы до ферри-ионов), определение перманганата ( восстановлением его ионами двухвалентного железа, генерируемыми на катоде) и многие другие непрямые кулонометрические определения. [27]

В ходе окислительной реакции концентрация ионов двухвалентного железа ( ферро-ионов) вблизи электрода уменьшается, тогда как количество ионов трехвалентного железа ( ферри-ионов) увеличивается. В результате концентрации ионов вблизи поверхности электрода значительно отличаются от их значений в объеме раствора электролита. Появление концентрационных градиентов приводит к диффузионному переносу ферро-ионов к электроду и ферри-ионов от электрода. В этих же направлениях ионы переносятся миграцией, однако из-за наличия избытка основного электролита ( НСЮ4) вклад миграции в суммарный перенос ионов в нашем эксперименте мал. Диффузия ионов, конечно, не может полностью компенсировать изменение состава электролита вблизи поверхности электрода, поэтому реакция (2.1) замедляется. [28]

Зависимость стационарного потенциала магнетита от. [29]

В настоящей работе изучено влияние рН раствора и концентрации О2 в растворе на величину стационарного потенциала Fe3O4 при различных абсолютных значениях концентраций ферро - и ферри-ионов и температуре 40 С. [30]

Страницы: 1 2 3 4