Феррит - цинк
Cтраница 1
Феррит цинка ZnFeaO4 кристаллизуется в кубической системе. [1]
Ферриты цинка, никеля и кобальта получены из гидроокисей при кипячении их в воде, но ферриты магния, бария или свинца указанным способом получить не удалось. [2]
 |
Микроскопия ферритов цинка. [3] |
Синтез ферритов цинка был проведен точно по вышеописанной методике. [4]
Твердые растворы ферритов цинка и никеля ( марка 400 НН - с добавкой кобальта) темно-красного цвета. [5]
Необходимые препараты ферритов цинка, меди и свинца получены синтетически. [6]
Известно, что ферриты цинка и кадмия ( ZnFe2Oi, CdFe2O4), имеющие структуру нормальной шпинели, при обычной температуре магнитными свойствами не обладают; все же остальные ферриты со структурой обращенной шпинели являются ферромагнитными. Отсюда напрашивается вывод, что между магнитными свойствами ферритов и их кристаллической структурой существует тесная связь. [7]
Для растворения сульфида и феррита цинка требуются недостижимые при практическом осуществлении условия - высокая концентрация серной кислоты и температура выше 80 - 90 С. Поэтому эти соединения практически полностью остаются в нерастворенном остатке. [8]
 |
Схематическое изоб-равсение зависимости I f ( T 1 и В и ая для с точкой компенсации. [9] |
В структуре прямой шпинели кристаллизуются ферриты цинка и кадмия. [10]
В работах [27, 28] исследовали образование ферритов цинка и меди из совместно осажденных смесей Zn ( OH) 2 - Fe ( OH) 3; Cu ( OH) 2 - Fe ( OH) 3 - При этом авторы констатируют, что соосажденные продукты рентгеноаморфны, но они не являются механической смесью гидроокисей. Их состояние является некоторым переходным от простой смеси к химическому соединению. При прокаливании со-вместноосажденных Cu ( OH) 2 - Fe ( OH) 3 система, превращается непосредственно в феррит CuFe204 при 400 - 500 С, минуя стадию кристаллизации отдельных окислов. Образование CuFe204 происходит не из гидроокисей, а из рентгеноаморфного продукта их разложения. [11]
Для того чтобы понизить содержание феррита цинка в обож-женяом материале, следовало бы вести обжиг при сравнительно низких температурах 700 - 750, что невыгодно, так как при этом уменьшается производительность печи и падает концентрация SO2 в газах. [12]
Сравнение кинетических данных по восстановлению ферритов цинка, меди и свинца с данными по восстановлению структурно свободных окислов показало, что связывание ZnO и СиО в ферриты замедляет их восстановление, а РЬО - увеличивает. [13]
Предложены вероятные варианты механизма восстановления ферритов цинка и меди. [14]
При этом все железо связывается в ферриты цинка. Так как феррит цинка магнитен, то обожженный концентрат магнитной сепарацией разделяют на две фракции. Такая кислота разлагает ферриты цинка. Немагнитную фракцию, свободную от ферритов, выщелачивают уже частично нейтрализованными растворами. [15]
Страницы: 1 2 3 4