Феррит - цинк
Cтраница 2
Некоторые из них, например в ферритах цинка и кадмия, склонны покидать решетку вместе с кислородом, другие стремятся занять новую позицию в катиониых подрешетках. Однако поскольку все катионные узлы, характерные для идеальной решетки шпинели, уже заняты, металлические атомы занимают узлы, являющиеся фактически междоузлиями по отношению к шпинелыной структуре. Для большинства ферритов этот процесс может осуществляться лишь в ограниченных масштабах в пределах однофазной шпинельяой структуры. Дальнейшее же удаление кислорода сопровождается выделением новой, чаще всего вяоститной фазы, легко обнаруживаемой микр Оструктуриым и химическим анализом. [16]
К коричневым железоокисным пигментам можно отнести также ферриты цинка и магния ZnO - nFe2O3 и MgO - nFe2O3, которые имеют более желтоватый оттенок и отличаются более высокой термостойкостью. [17]
Из ферритов только два не ферромагнитны - ферриты цинка и кадмия. Ферриты между собой образуют обширные области твердых растворов, в которых можно найти магнитные материалы с очень широким диапазоном свойств. Эти материалы могут быть магнитнотвер-дыми и магнитномягкими. [18]
 |
Схема обжига цинкового концентрата в кипящем. [19] |
Силикат цинка хорошо растворяется в разбавленной серной кислоте, феррит цинка - только при повышенных температурах и в концентрированных растворах серной кислоты. [20]
 |
Схемы массопереноса и реакции образования железомагниевой шпинели. [21] |
Эти факты становятся понятными, если учесть, что феррит цинка, в противоположность железоникелевой и железомагниевой шпинели, является фазой внедрения, в которой перенос катионов совершается по междоузлиям. [22]
Твердый остаток выщелачивания состоит в основном из оксидов железа и ферритов цинка. Его высушивают, окомковывают с углем и плавят в электродуговой печи. Оксиды железа при плавке восстанавливаются, образуя металлическую фазу, ферриты цинка диссоциируют, цинк испаряется и после окисления в газовой фазе улавливается в системе пылеочистки. [23]
В кек переходят соединения, нерастворимые в слабой серной кислоте, сульфид и ферриты цинка, а также часть окиси цинка, окомкованная в процессе обжига. [24]
Было установлено, что для акцепторной реакции перекиси водорода феррит магния является значительно лучшим катализатором, чем феррит цинка. Это влияние было приписано ионам двухвалентного железа, присутствующим вследствие нарушений в кристаллической решетке рассматриваемых я-полу-проводников. Предполагают, что эти нарушения кристаллической решетки значительнее ( хотя и не заметны при измерении электропроводности) в тетраэдрических положениях и поэтому они большие в Fe ( MgFe) O4 из-за электростатических эффектов. Здесь, согласно Крауту [12], должны быть внесены коррективы. Он нашел, что лучшие каталитические свойства феррита магния являются просто результатом его щелочной реакции ( рН 10 5) в водной среде. В этом случае феррит магния следует рассматривать по Швабу и Хартману как основание Льюиса, а не как полупроводниковый катализатор, обладающий избытком электронов. Авторы, кроме того, применяли твердые растворы феррита цинка и магнетита и нашли, что энергия активации непрерывно уменьшается по мере увеличения концентрации магнетита в них, что является естественным следствием увеличения концентрации ионов двухвалентного железа, действующих как доноры. [25]
 |
Изотермические разрезы системы NIO-ZnO-FegO. [26] |
Диаграмма состояния ZnO - Fe2O3 не построена, по-видимому, из-за большой летучести оксида, а также феррита цинка. [27]
Например, при взаимодействии окиси магния с окисью железа оно равно 1 1, а для взаимодействия феррита цинка с закисью никеля или окисью магния еще меньше. Как показано в работе [22], при таких значениях z постоянные уравнения Яндера и Гинстлинг - Броун-штейна мало отличаются от постоянной уравнения Картера, и обработка экспериментальных данных по этим уравнениям для небольших степеней превращения дает одинаковые результаты. [28]
 |
Диаграмма состояния системы NiO - Fe203.| Соотношение фаз в системе. [29] |
Диаграмма состояния ZnO - Fe203 не построена, по-видимому, из-за большой летучести окиси цинка, а также феррита цинка. [30]
Страницы: 1 2 3 4