Cтраница 4
Марки, помещенные в строках 6 - 13 и 15, относятся к никель-цинковым материалам, состоящим из твердых растворов феррита никеля NiO Ре20з и феррита цинка ZnO Fe2O3; марки в строках 1 - 5 относятся к марганец-цинковым ферритам, состоящим из твердых растворов феррита марганца МпО Ре2Оз и феррита цинка; марка 14 - Ф-20 есть твердый раствор феррита лития и феррита цинка. [46]
Марки, помещенные в строках 6 - 13 и 15, относятся к никель-цинковым материалам, состоящим из твердых растворов феррита никеля NiO - Fe2O3 и феррита цинка ZnO Fe2O3, марки в строках 1 - 5 относятся к марганец-цинковым ферритам, состоящим из твердых растворов феррита марганца MnO - Fe2O3 и феррита цинка; марка Ф-20 есть твердый раствор феррита лития и феррита цинка. [47]
Марки, помещенные в строках 6 - 13 и 15, относятся к никель-цинковым материалам, состоящим из твердых растворов феррита никеля NiO Ре20з и феррита цинка ZnO Fe2O3; марки в строках 1 - 5 относятся к марганец-цинковым ферритам, состоящим из твердых растворов феррита марганца МпО Ре2Оз и феррита цинка; марка 14 - Ф-20 есть твердый раствор феррита лития и феррита цинка. [48]
Марки, помещенные в строках 6 - 13 и 15, относятся к никель-цинковым материалам, состоящим из твердых растворов феррита никеля NiO - Fe2O3 и феррита цинка ZnO Fe2O3, марки в строках 1 - 5 относятся к марганец-цинковым ферритам, состоящим из твердых растворов феррита марганца MnO - Fe2O3 и феррита цинка; марка Ф-20 есть твердый раствор феррита лития и феррита цинка. [49]
Наряду с указанными основными реакциями идут и побочные. Ферриты цинка плохо разлагаются разбавленной серной кислотой, и почти, вся окись цинка, связанная в ферриты, при выщелачивании теряется. Обжиг по нормальному способу во избежание образования ферритов ведут осторожно, при 550 - 650, хотя это и увеличивает продолжительность обжига. Обжиг производят в семиподовых печах. [50]
Скорость этой - реакции сильно возрастает с повышением температуры. Феррит цинка плохо растворим в разбавленной серной кислоте, поэтому образование феррита в ходе обжига приводит к потере цинка при выщелачивании. [51]
Не все простые ферриты обладают магнитными свойствами. Так, ферриты цинка и кадмия ( CdFe2O4) являются немагнитными веществами. Наличие или отсутствие магнитных свойств у простых ферритов определяется их кристаллической структурой. Ферриты обладают кубической решеткой типа шпинели. Такая решетка представляет собой плотную упаковку двухвалентных отрицательных ионов кислорода, между которыми распределены положительно заряженные ионы металлов. При этом ионы металлов окружены четырьмя или шестью ионами кислорода. Ионы металлов в кубической решетке шпинели могут распределяться различным образом, образуя либо нормальную, либо обращенную шпинель. Ферриты цинка и кадмия, кристаллизующиеся в нормальную шпинель, являются немагнитными веществами, а ферриты, кристаллизующиеся в обращенную шпинель, обладают магнитными свойствами. [52]
При этом все железо связывается в ферриты цинка. Так как феррит цинка магнитен, то обожженный концентрат магнитной сепарацией разделяют на две фракции. Такая кислота разлагает ферриты цинка. Немагнитную фракцию, свободную от ферритов, выщелачивают уже частично нейтрализованными растворами. [53]
Это явление названо антиферромагнетизмом. Например, нормальные ферриты цинка и кадмия при низких температурах являются антиферромагнетиками. [54]
Изучена также подвижность ионов в шпинелях изотопными методами и показано [53-55], что в хромите никеля ионы хрома менее подвижны, чем ионы никеля. Для хромитов и ферритов цинка такого различия не наблюдается. [55]
Несмотря на практическое применение указанных выше методов, механизм и кинетика образования ферритов из химически соосажденных смесей исследованы недостаточно. Наиболее полно изучено образование ферритов цинка и меди из совместно осажденных смесей Zn ( OH) 2 - Fe ( OH) 3 и Cu ( OH) 2 - Ре ( ОН) з - При этом обнаружено, что состояние соосажденных продуктов является некоторым переходным от простой смеси к химическому соединению. При прокаливании, например, совместно осажденных Cu ( OH) 2 - Fe ( OH) 3 система превращается непосредственно в феррит CuFe2O4 при 400 - 500 С, минуя стадию кристаллизации отдельных оксидов. Причем образование феррита меди происходит не из гидроксидов, а из переходного ( рентгеноаморфного) продукта их разложения. [56]
В прямой шпинели Ме2 занимает тетраэдрические пустоты А, а октаэдрические пустоты В. В структуре прямой шпинели кристаллизуются ферриты цинка и кадмия. [57]
После обжига при 1000 - 1200 С сульфидных концентрате в печи кипящего слоя сульфиды цинка в основном превращаются в окись и частично в сульфат. При этом образуются также силикат и феррит цинка, устойчивый при 1200 С. Так как сульфат цинка в условиях обжига не разлагается, а сульфид цинка не полностью окисляется, то в огарках, получающихся после обжига в кипящем слое, цинк находится в виде окиси, сульфата, силиката, феррита и сульфида. В виде этих же соединений цинк находится и в шлаках и агломератах. [58]
Селективным растворителем для окиси цинка кроме смеси Лоу может быть 2 % - ный раствор гликокола при кипячении в течение 30 мин. Этот растворитель почти не затрагивает сульфид и феррит цинка, а кристаллический и стекловидный силикаты растворяет на б и 3 % соответственно. [59]
В процессе реакции наблюдается увеличение электрического сопротивления образцов: для изотермы при 983 К - в 2 раза и при 1028 К ( через 8 час) - в 3 раза. Зависимость a ( t) и в случае образования феррита цинка чувствительна к термической предыстории исходных окислов. [60]