Феррицианид-ион

Cтраница 1

Феррицианид-ион не образует устойчивых кислых комплексов. [1]

Феррицианид-ион в нейтральных растворах является весьма сильным окислителем, особенно в присутствии солей цинка, ртути или свинца, обеспечивающих осаждение ферроцианид-иона и понижающих таким образом окислительно-восстановительный потенциал. Эти реакции дает также ряд других окислителей. [2]

Феррицианид-ион является анионом железосинеродистоввдо. [3]

Феррицианид-ион, или гексацианоферрат ( Ш) - ион, является анионом железосинеродистоводородной кислоты Нз [ Ре ( СМ) б ] - В свободном состоянии - это кристаллическое вещество бурого цвета, хорошо растворимое в воде. [4]

Концентрация феррицианид-иона при этом не меняется, так как цинком осаждается только ферроцианид-ион; окислительный потенциал зависит только от соотношения их концентраций. [5]

Концентрация феррицианид-ионов при этом не меняется, так как цинком осаждаются только ферроцианид-ионы, и окислительный потенциал будет зависеть только от них. [6]

Уранил-ацетат с феррицианид-ионом образует желтый осадок только в концентрированных растворах при долгом стоянии или при нагревании. [7]

В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. [8]

Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода ( в присутствии Си ( II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [9]

Некоторые реагенты, например феррицианид-ион, способный отнимать, электрон от гетероатома. Таким образом гидрсхиноны окисляются в семи -, хиноны. [10]

Чувствительность предложенных реакций на фсррицнанид-пон. [11]

Окрашенные растворы при концентрации феррицианид-иона 10 - 100 Y в объеме 5 мл и 2 - 20 у в объеме 2 мл подчиняются закону Бора, что создает возможность фотометрических измерений. [12]

Таким образом, при переходе от феррицианид-иона к ферроцианид-иону связь CN несколько ослабляется, а связь FeC - упрочняется. [13]

Кинг [45] использовал общую концентрацию 91 феррицианид-иона ( Ш) как меру растворимости Cd3 [ Fe ( CN) 6 ] 2 в исследованиях комплексов хлорида кадмия в постоянной ионной среде. В этих случаях обычно растворимость определяли измерением общей концентрации ионов металлов. [14]

Исследована кинетика окисления кислородом двух субстратов неорганического феррицианид-иона и органического соединения гидрохинона. При этом изучена зависимость скорости гомогенного окисления в растворе от концентрации фермента, субстратов, ионов водорода. [15]

Страницы: 1 2 3 4