Cтраница 1
Ферроцианиды играют довольно важную роль в аналитической химии галлия, индия и таллия. Ферроцианид галлия Ga4i [ Fe ( iCN) 6 ] 3 получил еще Лекок де Буабодран, пользовавшийся им для выделения галлия из кислых растворов: из 12 % - ной соляной кислоты осаждается примерно 0 1 мг галлия из 10 мл раствора. Подробное исследование реакции взаимодействия галлия с ферроцианидом, предпринятое И. В. Тананаевым и Н. В. Баусовой [1056] при помощи современных физико-химических методов анализа, показало, что при отношении ферроциа-нид: галлий не выше 0 75 образуется указанный выше простой ферроцианид. [1]
Ферроцианиды, определение 59 Фосфаты, определение весовое 105 и ел. [2]
Ферроцианиды, если они также присутствуют, могут быть удалены предварительным осаждением солями окиси железа или цинка, и роданид рсажген из. [3]
Ферроцианиды многих металлов издавна привлекали внимание вследствие своей, как правило, малой растворимости. Однако практическому использованию этого их свойства препятствовала противоречивость данных относительно состава выделяющихся осадков. Значительные экспериментальные трудности при работе с ферроцианидами возникают в связи с их способностью образовывать устойчивые коллоидные растворы. [4]
Ферроцианиды Va также мало изучены. Выделяющийся при этом осадок имеет коричневый цвет и практически нерастворим в воде и разбавленных кислотах. На воздухе он легко окисляется. [5]
Ферроцианиды металлов представляют собой обширный класс координационных соединений. Ввиду того что большинство фер-роцианидов получается обычно из растворов в форме весьма мелкокристаллических осадков, их кристаллическая структура изучена совершенно недостаточно. [6]
Ферроцианиды состава M12FeII [ Fe ( CN) 6 ] ( где М1 Li, Na, К, Rb и Cs) формально правильно отнесены [1056] к структурному типу СаТЮ3 с простой кубической решеткой. [7]
Ферроцианиды металлов обладают различными свойствами, интересными во многих отношениях. С теоретической точки зрения они интересны тем, что ион Fe ( CN) ( i.i -, будучи четырехзарядным, приводит к большому разнообразию типов смешанных ( двойных) солей, образуемых им с металлами различной валентности. С практической точки зрения наибольшее значение имеет очень малая растворимость ферроцианидов, в особенности ферроцианидов тяжелых металлов. Это свойство может быть использовано с препаративными, технологическими и аналитическими целями. [8]
Ферроцианиды свинца, кадмия и цинка - белого цвета и все хорошо знакомы химику-аналитику. Состав осадков, полученных при применении растворов ферроцианида для объемного определения тяжелых металлов, зависит от оеакции раствора и от присутствующих щелочных катионов. [9]
Ферроцианиды двухвалентных катионов могут быть разбиты на две группы - относительно хорошо растворимые и малорастворимые. К первым относятся ферроцианиды Be, Mg и щелочноземельных металлов, получаемые нейтрализацией HJFe ( CN) 6 гидратами окисей или карбонатами этих металлов. Железисто-синеродистые соли всех других двухвалентных катионов малорастворимы. [10]
Желтые ферроцианиды берберина и его гомологов осаждаются только из кислых водных растворов. [11]
Ферроцианиды основного состава от Ре4 [ Ре ( СМ) е ] з До KFe [ Fe ( CN) 6 ] под названием железной лазури используются в качестве минеральных красок. По мере увеличения содержания калия цвет их изменяется от темно-синего к светло-синему. В воде и разбавленных кислотах железные лазури практически нерастворимы, но щелочами легко разлагаются. [12]
Ферроцианиды основного состава от Ре4 Ре ( СЫ) 6 ] з до K Fe [ Fe ( CN) 6 ] под назва. В воде и разбавленных кислотах железные лазури практически нерастворимы, но щелочами легко разлагаются. [13]
Чистые ферроцианиды трехвалентного таллия в литературе не описаны. [14]
Ферроцианиды одновалентных металлов побочных подгрупп периодической системы резко отличаются ничтожно малой растворимостью в воде. [15]