Ферроцианида

Cтраница 3

К фильтрату от ферроцианида тория прибавляют сернокислый кадмий, взбалтывают раствор с мелкими волокнами асбеста, отфильтровывают феррициаиид кадмия, промывают водой и растворяют его на фильтре в растворе едкого натра. Фильтрат поакисляют соляной кислотой и прибавляют сернокислую соль закиси железа. Появление осадка турнбулевой сини указывает на присутствие железосинероаястоводородной кислоты. [31]

Показано, что комплексные ферроцианиды образуются не только в щелочной, но и в нейтральной и кислой средах. Различаются они между собой только катионом. Степень связывания цианида в комплекс возрастает с увеличением рН среды и отношения железа к циану. [32]

Полученный по реакции ферроцианид титруется стандартным раствором сульфата церия. [33]

Из соединений кальция ферроцианид поглощает ультрафиолетовые лучи в области 313 - 280 ммк. В той же области поглощают ультрафиолетовые лучи ферроцианиды бария, марганца, никеля, кобальта, серебра, меди, кадмия, свинца и олова. [34]

В последнем случае ферроцианид, насыщенный рубидием из хлорида, почти в таких же количествах вновь сорбирует рубидий из сульфата. [35]

Из водного раствора ферроцианид кальция высаливают этиловым спиртом на холоду. Для этого стакан с раствором ферроцианида кальция помещают в посуду с холодной водой ( еще лучше со льдом) и приливают спирт при быстром перемешивании жидкости палочкой до тех пор, пока не перестанет кристаллизоваться ферроцианид кальция. Первоначально ферроцианид выпадает в виде густой маслянистой жидкости. При дальнейшем перемешивании соль кристаллизуется в небольшие кристаллы желтого цвета. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают два-три раза спиртом, перенося соль каждый раз в стакан, а затем в воронку Бюхнера. [36]

Хроматографическое разделение щелочных металлов. [37]

Проявление ионообменных свойств малорастворимыми ферроцианидами имеет, следовательно, цеолитный характер. [38]

Литературные данные о ферроцианидах рения крайне скудны. [39]

Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и одно-сторонни. Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка фер-роцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает. [40]

Соли рассматриваемой кислоты - ферроцианиды - более устойчивы. Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроциа-нидов трудно растворимо или практически не растворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион [ Fe ( CN) e ] имеет зеленовато-желтую окраску. [41]

Соли рассматриваемой кислоты - ферроцианиды - более устойчивы. Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроциа-нидов трудно растворимо или практически не растворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион [ Fe ( CN) el имеет зеленовато-желтую окраску. [42]

Оба реактива количественно окисляют ферроцианиды до производных железоси-неродистой кислоты. [43]

Вследствие изложенного выше, ферроцианиды могут образовываться лишь у тех элементов, пятивалентное состояние которых достаточно устойчиво. [44]

Можно думать, что ферроцианиды, имеющие диаметр внутри-структурных пустот порядка 3 - 3 5 А [1374], не могут цеолитно поглощать соли, анионы которых в силу своих размеров ( например, эффективные диаметры анионов S04a - x 4 6 А и J - ж 4 4 А) превышают диаметры каналов ферроцианидной сетки. Кроме того, в решетке ионообменно насыщенного ферроцианида все пустоты уже заняты ионами рубидия, компенсирующими заряд сетки. Это также должно препятствовать вхождению в такую решетку нейтральных молекул. [45]

Страницы: 1 2 3 4