Фладе-потенциал

Cтраница 3

Таким образом, в щелочном растворе при Фладе-потенциале восстановление происходит не до металлического железа, а до окисла более низкой валентности. В связи с этим можно предположить, что такой же процесс протекает и в кислых растворах, однако в этом случае низший окисел быстро растворяется в кислоте и получается чистый металл. В нейтральных же и щелочных растворах низший окисел не растворяется. [31]

Уже давно [2] было установлено, что истолкование Фладе-потенциала ( cpF0 58 - 0 058 рН), как обратимого потенциала, отвечающего равновесию между железом и одним из известных окислов ГеО, Fes04, или Fe203, встречает затруднения. [32]

Это условие означает в то же время, что Фладе-потенциал еф должен иметь значение более отрицательное, чем окислительно-восстановительный потенциал ео-в. Таким образом, их действие сводится к поддержанию пассивного состояния. Потен -, циал активного металла может сдвинуться под действием окислительно-восстановительной системы только до значения еа. [33]

В области неполной пассивности ( между потенциалами пассивации и Фладе-потенциалом) электрохимическое поведение деформируемого электрода - определяется двумя совместно действующими факторами: механохимическим эффектом и пассива-ционными явлениями, осложненными механическими напряжениями. [34]

В области неполной пассивности ( между потенциалами пассивации и Фладе-потенциалом) электрохимическое поведение деформируемого электрода определяется двумя совместно действующими факторами: механохимическим эффектом и пассивационными яв - лениями, осложненными механическими напряжениями. [35]

На анодных поляризационных напряженных до 0 8 6g g сталях изменения величины Фладе-потенциала по сравнению с ненапря женными обнаружено не было. [36]

Характеристики пассивного состояния железа ( о, никеля ( S и хрома ( в в 0 6 м H. SO. [37]

Этот потенциал, при котором наступает активирование ( репасснвация) металла, часто называют фладе-потенциалом. [38]

Согласно этому механизму, пассивирующий слой на железе восстанавливается при потенциале более отрицательном, чем Фладе-потенциал еф, до Fe304, который в кислых растворах ( в отличие от щелочных 31) очень быстро растворяется. [39]

При пассивации железа в концентрированной HNO3 или анодной поляризацией в серной кислоте получается одинаковое значение Фладе-потенциала. Это указывает на то, что в обоих случаях пассивная пленка по существу одна и та же. Отсюда можно сделать вывод, что пассивная пленка на железе по существу одинакова независимо от процесса пассивации. [40]

Потенциостатическая кривая, характеризующая процесс пассивации электрода.| Потенциостатическая кривая, иллюстрирующая образование нерастворимой пленки на свинце. [41]

Расчет дает для этой реакции значение ф 0 61 в, близкое к экспериментальному значению фладе-потенциала. Фазовый слой соли образуется также и при анодной поляризации свинца в серной кислоте. [42]

В противоположность стационарной поляризационной кривой в кислых растворах ( рис. 5), в слабощелочных растворах Фладе-потенциал не проявляется. Даже при менее благородном потенциале ( pCPF) железо покрыто пленкой, которая препятствует образованию ионов железа. [43]

Поведение щелочных растворов ( так же, как слабокислых или нейтральных) дает представление о значении Фладе-потенциала, к обсуждению которого мы намеренно до сих пор не приступали. Из дальнейшего станет понятным, почему явления распространения активности, о которых мы упоминали в начале работы, наблюдаются только в достаточно кислых растворах. [44]

Если железо пассивируется в растворах хроматов, нитратов, молибдатов, вольфраматов, ферратов или пертехнатов, значения Фладе-потенциалов почти такие же, как и в других электролитах. Поэтому считают, что пассивная пленка на железе во всех этих случаях одинакова, независимо от процесса пассивации. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5