Cтраница 2
В докладе Флашки и Ньюэлла [2] анонсирована связь меаду Т и f - функцией Хироты. [16]
Для определения цинка Флашка [63] рекомендует выделить сначала цинк в осадок в виде HgZn ( CNS) 4 известными в литературе методами. [17]
Согласно Шварценбаху [14] и Флашке [4], переход окраски при прямом титровании кальция комплексоном недостаточно четок. Ввиду этого они рекомендуют прибавлять к исследуемому раствору перед титрованием небольшое количество комплексоната магния. [18]
Значительно более удобно, согласно Флашке [ 62 ( 26) ], титрование раствором ГЭДТА, так как в этом случае уже с самого начала константы комплексов с цинком и кадмием отличаются друг от друга почти на два порядка. И здесь Си2 - ионы в сильно аммиачном растворе используются в качестве индикатора, связываясь в комплекс после ионов кадмия до или совместно с ионами цинка, вызывая изменение наклона кривой титрования. [19]
Ниже приводится описание методов определения калия Флашка и Беркгоута. [20]
Специально для условий нефтяной промышленности Ум-штеттер и Флашка [88] разработали метод построения диаграмм равновесия по кривым давления паров для компонентов, которые в свою очередь могут представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов заметно повышается благодаря учету энтальпий испарения и растворения. Метод расчета пригоден также и для азеотропных смесей. [21]
Специально для условий нефтяной промышленности Умштеттер и Флашка [66] разработали метод расчета диаграмм равновесия но кривым давления паров компонентов, которые могут также представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов значительно повышается благодаря тому, что здесь учитываются теплоты испарения и растворения. Метод расчета применим также и к азеотропным смесям. [22]
Специально для условий нефтяной промышленности Умштеттер и Флашка [66] разработали метод расчета диаграмм равновесия по кривым давления паров компонентов, которые могут также представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов значительно повышается благодаря тому, что здесь учитываются теплоты испарения и растворения. Метод расчета применим также и к азеотропным смесям. [23]
Выделенный осадок MgNH4PO4 - 6H2O растворяют, согласно Флашке и Голасеку [28], на фильтре разбавленной соляной кислотой, прибавляют комплексен и определяют избыток последнего титрованием раствором хлорида магния, как было описано выше. Подробное описание будет приведено в главе о весовых определениях. [24]
Возможность определения галлия с различными индикаторами очень подробно исследовал Флашка [44], который разработал несколько надежных методов определения галлия в кислой и щелочной средах. [25]
Для микроопределения иттрия, самария, празеодима и гадолиния Флашка рекомендует прямое титрование раствором комплексона в присутствии винной или лимонной кислоты или обратное титрование хлоридом цинка. [26]
Методы комплексометрического титрования, предложенные Шварценбахом, были использованы Флашкой для разработки микроаналитических методов определения некоторых катионов. [27]
Для иллюстрации применения этого индикатора прежде всего следует привести метод Флашки. В непосредственной близости от конечной точки синяя окраска раствора переходит в серую. [28]
Приведенная выше методика является модификацией метода Вшештала, согласно неопубликованным исследованиям Флашки и Вольфрама. В оригинальной работе Вшештала описывается титрование в растворе, содержащем уротропин, в присутствии пирокатехинового фиолетового или ксиленолового оранжевого. Вследствие незначительной буферной емкости уротро-пинового раствора, в качестве раствора титранта нужно применять аммиачный раствор ЭДТА с точно установленной кислотностью, трудоемкое определение которой окупается при проведении многочисленных анализов. Вместо предложенного выше титрованного раствора хлорида свинца можно также применить титрованные растворы ацетата или нитрата свинца; но в этом случае к анализируемому раствору прибавляют на кончике шпателя хлорид натрия и осаждение проводят в теплом растворе. Однако полученные результаты подвержены, по-видимому, более сильным отклонениям. Для серийных анализов веществ близкого состава рекомендуется вычислять титр раствора титранта из анализа стандартной пробы. Сульфат в количестве, превышающем 3 - 4 мг ( рассчитанном на сульфат аммония), вызывает заметное завышение результатов. [29]
Вюнш [ 55 ( 91) ] применил для определения Sc предложенную Флашкой ( см. ниже) для определения редкоземельных металлов методику прямого титрования с эриохромом черным Т в тартрат-ном растворе с рН 10 и нашел, что проводить титрование нельзя, так как индикатор блокируется. Яблочную кислоту необходимо прибавлять для того, чтобы избежать осаждения Sc в виде гидроокиси. Понижение рН раствора приводит, таким образом, к более благоприятному соотношению эффективных констант устойчивости комплексов металла с индикатором и с комплексоном. [30]