Равновесная адсорбция

Cтраница 1

Равновесная адсорбция паров воды была изучена на вакуумной установке с кварцевыми пружинными весами при 21, 50 и 70 С после эвакуирования при 350 до остаточного давления порядка 10 - 6 тор. [1]

Если равновесная адсорбция всегда уменьшается с ростом температуры, как можно объяснить тот факт, что скорости газофазных реакций, ускоряемых гетерогенными катализаторами, часто возрастают при увеличении температуры. [2]

Изучена равновесная адсорбция аммиака промышленными образцами цеолитов МдА и Ра А со связующим и лабораторным цеолитом СаА без связупцего при температуре 350 - 420 С. Показана возможность использования для описания влияния на величину равновесной адсорбции аммиака изученных параметров уравнения теории объемного заполнения микропор в его энергетической форме. Определены величины предельной адсорбции аммиака и характеристической энергии, входящие в состав указанного уравнения. Установлено, что величина равновесной адсорбции аммиака повышается с увеличением содержания кристаллической фазы в гранулах цеолитов и степени их ионного обмена. [3]

Выходные кривые метанола па спликагеле II в зависимости от скорости протекания раствора. [4]

Сохранение равновесной адсорбции при увеличении ( до некоторого предела) скорости протекания раствора указывает на то что лимитирующим фактором процесса сорбции в данных условиях является внешняя диффузия. Повышение скорости протекания раствора через адсорбент не снижает количества очищенного растворителя потому, что при этом увеличивается скорость внешней диффузии - растет скорость адсорбции и адсорбционное равновесие не нарушается. [5]

Данные равновесной адсорбции показывают что транс-бутен-2 проникает в полости цеолита типа NaA, окна которого обладают эффективным размером около 0 4 нм, несмотря на то, что критический диаметр молекулы ягранс-бутена-2 составляет 0 48 нм. Диффузия в этом случае становится возможной, так как электрическое поле индуцирует вдоль оси молекулы дипольный момент, в результате чего эта молекула может двигаться против градиента поля. При этом легко подвижный Na - noH смещается от позиции 5ц и молекула диффундирует из одной полости в другую. [6]

Изотерма равновесной адсорбции ПАВ может быть получена в статических и динамических условиях. Для получения величины адсорбции, которую закладывают в расчетные схемы, необходимо опыты проводить на естественных неэкстрагированных кернах. Последнее связано с тем, что при экстракции с поверхности кернов удаляются адсорбировавшиеся на ней активные компоненты нефти. [7]

Основные характеристики природных цеолитов ( клиноптилолитов. [8]

Исследования равновесной адсорбции воды из хладонов связаны с преодолением серьезных экспериментальных трудностей, и известно весьма ограниченное число таких работ. Преимущества цеолитов по сравнению с силикагелями и окисью алюминия очевидны. Во-первых, наблюдается высокая статическая активность при малых равновесных концентрациях. Во-вторых, имеет место малая зависимость ее от температуры, что весьма важно для холодильной техники. В третьих, из-за молекулярно-ситового эффекта наличие примесей, в частности масла, не влияет на адсорбцию воды цеолитами. [9]

Зависимость молекулярной равновесной адсорбции из раствора на твердом теле от концентрации адсорбтива характеризуется изотермой адсорбции и для достаточно разбавленных растворов выражается уравнением Фрейндлиха или уравнением Ленгмюра. [10]

Изотерму равновесной адсорбции ПАВ в динамических условиях получают при последовательной фильтрации раствора с возрастающей концентрацией ПАВ через неэкстрагированные естественные образцы пород. Расчет равновесной адсорбции ПАВ для каждой исходной концентрации ведут по материальному балансу по результатам анализа проб раствора ПАВ, отбираемых на выходе из образца. [11]

Исследование равновесной адсорбции паров неполярных и полярных веществ на одном и том же алюмосиликатном сорбенте, а также масс-спектров десорбатов, выделенных из адсорбционного слоя, позволяет выяснить влияние электронной локализации на периферии молекул адсор-батов на взаимодействия их со специфическими адсорбентами, для которых характерно наличие на поверхности частиц сосредоточенных положительных зарядов. [12]

При определении равновесной адсорбции на естественных образцах пород скорость фильтрации и длина модели существенного влияния не оказывают. Размеры модели выбирают таким образом, чтобы объем проб фильтрата раствора реагента, отбираемых приблизительно через 0 5 поро-вых объемов прокачки, был достаточным для выполнения анализов проб. Аппаратура, соединительные трубки и детали установки по фильтрации должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к коррозии в воде. [13]

Общей теории равновесной адсорбции до настоящего времени еще не разработано, и в подавляющем большинстве случаев необходимо ориентироваться на результаты экспериментальных исследований. Так, известно, что па адсорбцию из растворов температура обычно влияет меньше, чем на адсорбцию из газовой фазы. Однако имеются случаи, в том числе н важные для холодильной техники [30], когда даже сравнительно небольшое изменение температуры существенно влияет на связи адсорбат - адсорбент, растворенное вещество - растворитель и позволяет влиять на эффективность адсорбционного процесса. [14]

Термодинамическое описание равновесной адсорбции возможно ц на основе представления о существовании особой адсорбционной фазы, имеющей свой ограниченный объем v tQ ( t - толщина поверхностного слоя; и - площадь разделяющей поверхности) и обладающей определенными энергией, энтропией и другими экстенсивными характеристиками. Введение представления об адсорбционной фазе реальной протяженности t в направлении, нормальном к поверхности раздела, оказывается особенно успешным при исследовании равновесий в системах, образующих полимолекулярные адсорбционные слои. Однако в частном случае - адсорбции органических неионизированных молекул из водных растворов на неполярной поверхности твердой фазы - рассматриваемом в этой книге - это, на наш взгляд, не имеет особых преимуществ перед методом Гиббса. [15]

Страницы: 1 2 3 4