Солевой фон
Cтраница 2
Кривые титрования ионитов обычно получают при постоянном солевом фоне. Постоянная концентрация солевого фона необходима потому, что обменная способность Гм является функцией рН и концентрации обменного иона в растворе. [16]
Ферроцианидный метод извлечения рубидия из растворов с большим солевым фоном ( при 100 - 1000-кратном избытке солей калия) принципиально новый, отличающийся от других простотой. Но его широкой реализации препятствуют такие недостатки, как необходимость в длительном контакте больших объемов раствора с объемистыми суспендированными осадками и их низкие фильтрационные качества. Эффективность извлечения снижается и за счет проведения процесса соосаждения ионов с суспензией в статических условиях, так как в этом случае коэффициенты разделения малы, особенно при наличии конкурирующих ионов. [17]
Ценность этого метода в возможности анализировать растворы, содержание солевого фона в которых неизвестно. Метод добавок позволяет избежать необходимости готовить стандартные растворы. Стандартным раствором здесь служит сама исследуемая проба с увеличенной за счет произведенной добавки концентрацией определяемого вещества. [18]
Получены результаты по влиянию условий осаждения ( рН, состава солевого фона, условий созревания и высушивания гелей) на физико-химические свойства гидратированной окиси циркония. Показана возможность получения фосфатов циркония с контролируемыми свойствами при синтезе в присутствии комплекеообразователе. [19]
Вычислив А по экспериментальным данным согласно уравнению (2.6), при заданном солевом фоне и рН раствора по уравнению (8.55) можно рассчитать условную константу устойчивости светопоглощающего комплекса. [20]
Существенным ограничением метода является резкое падеаие эффективности при обработке систем е высоким солевым фоном. Это обстоятельство и приводит к тому, что при обработке таких вол методом вымораживания получают только 1Q - 20-кратное обогащение. [21]
Вычислив величину Д по экспериментальным данным согласно уравнению (2.6), при заданном солевом фоне и рН раствора по уравнению (8.45) можно рассчитать условную константу устойчивости светопоглощающего комплекса. [22]
Вычислив величину А по экспериментальным данным согласно уравнению (2.6), при заданном, солевом фоне и рН раствора по уравнению (8.45) можно рассчитать условную константу устойчивости светопоглощающего комплекса. [23]
С хорошим приближением это будет выполняться, если в растворе присутствует и большой постоянный солевой фон или ионная сила раствора остается постоянной. [24]
Это различие-било объяснено [2] дегидратацией А1 ( П20); - попали солевого фона. [26]
В отличие от Стрикленда, Краус и Нельсон проводят опыты в отсутствие солевого фона и рассматривают процесс обмена между анионом лиганда и комплексным анионом МАЯ, концентрация которого в растворе меняется, а в анионите, по мнению авторов, остается постоянной, так как анионит предварительно насыщается ионом лиганда. [27]
Ценность этого метода заключается в возможности анализировать таким образом растворы, содержание солевого фона в которых неизвестно. В этом случае прибегают к методу добавок, избавляющему от необходимости готовить стандартные растворы. Стандартным раствором здесь служит сам исследуемый раствор с увеличенной за счет произведенной добавки концентрацией определяемого иона. [28]
Изучены растворимость и разложение оксиметилсульфината цинка в области рН, температуры и концентрации солевого фона, поддерживаемых в условиях электрохимического метода получения ронгалита. [29]
Этот метод в отличие от предыдущих позволяет полярографировать растворы, в которых неизвестна концентрация солевого фона, и исключает необходимость приготовления стандартных растворов. [30]
Страницы: 1 2 3 4