Форкран
Cтраница 1
Форкран [1] впервые обнаружил способность к образованию двойных гидратов у сероводорода в смеси с другими газами. Несколько позже ( 1 ] были получены двойные гидраты селенистого водорода. Форкран экспериментально установил, что H2S образует гидраты с галоидопроиэводными углеводородов жирного ряда. Эти гидраты легко получаются при Пропускании влажного H2S через соответствующую органическую жидкость при - 0 С. [1]
Форкран [67] определил теплоту плавления безводной перекиси водорода ( 2700 кал / моль) путем умножения значения теплоты плавления воды на отношение молекулярных весов перекиси водорода и воды. [2]
 |
Упругость диссоциации газа ( мм рт. ст. при температуре. [3] |
Форкран [ ] для гидратов газов вычислял теплоту образования по видоизмененной формуле Труттона Q 30 Т, где Т - абсолютная температура, при которой упругость диссоциации достигает 1 атм. [4]
Форкрана [1581] и Уэда ( 4033, 4032 ] и нашли для теплового эффекта реакции ( XXVIII. По этим данным Джон-стон и Бауэр вычислили значение АЯ / 298 16 ( ЬЮН, чрист. [5]
 |
Кривые нагревания Rb2C03 3H20.| Кривые нагревания Cs2C03. ЗН20. [6] |
Форкраном [6, 7] и позднее подтверждены не были. [7]
Затем Форкран выделил аналогичные соединения криптона и ксенона. Он нашел, что на основании химических свойств благородных газов возможно их количественное разделение и что химическая активность газов возрастает от агрона к радону. Позднее Штакельберг показал, что кристаллогидраты и молекулярные соединения следует рассматривать как клатратные соединения. Под последними обычно понимают соединения, в которых атомы или молекулы одного вещества ван-дер-ваальсовыми силами удерживаются в кристаллических пустотах другого. Так, например, в кристаллогидратах молекулы воды, соединяясь друг с другом посредством водородной связи, образуют пустоты, которые могут быть заполнены атомами благородных газов. Несомненно, что в свете последних открытий будет заново рассмотрен механизм клатратообразо-вания. [8]
По данным Форкрана [109] Рдцсс14 5 атм при 0 С, а при / 12 5 С / эдисс. Тамман и Криг [49] получили для криптонового гидрата уравнение / 21 2 ( IgP - 1 1698), где t - в С, Р - в атм. Штакельберг [13] приводит для Кг. [9]
Систематическое исследование этого гидрата было проведено Форкраном и Виллардом [96], которые измерили Рдисс. [10]
В ту пору, когда производились исследования Луара и Форкрана, не было еще теории твердых растворов Вант-Гоффа. [11]
Данные о гидратах заимствованы из уже упоминавшихся работ Вийяра, Форкрана, Таммана и Буза. [12]
Теплоту образования гидратов для нескольких случаев экспериментально определил Вийяр, а Форкран вычислял ее, основываясь на видоизмененном правиле Труттона. Она колеблется для различных газов от 6.9 до 8.5 ккал для образования 1 г-мол. [13]
Для ксенонового гидрата, являющегося, по данным Веллера [ ПО ], наиболее стабильным в ряду АгКгХе, Форкран [109] измерил Рдисс. Штакельберг [13] приводит для гидрата Хе ( гс 6) следующие значения констант: Рднсс. [14]
Образование карбида кальция из извести и угля сопровождается поглощением огромного количества тепла-в 105300 калорий образуясь из элементов-аморфного углерода и металлического-кальция, он поглощает всего 650 калорий, согласно определения Форкрана. [15]
Страницы: 1 2 3