Форлендер

Cтраница 3

Впервые полифумараты были синтезированы более 80 лет назад Форлендером [5], однако детальные исследования особенностей синтеза и свойств ненасыщенных полиэфиров были предприняты значительно позже. [31]

Когена и Наторпа, а также в трудах Штаммлера, Форлендера, Штаудпнгера и др. получила теоретич. [32]

Хотя индоксил был получен Байером [572] еще в 1881 г., только почти двадцать лет спустя Форлендер и Дрешер [573] выделили это вещество в чистом виде и охарактеризовали его. Следует напомнить, что в течение указанного периода большинство исследователей ставило своей целью разработать промышленный синтез индиго и не было обращено внимания на выделение индоксила, так как последний легко окисляется с образованием красителя. Большая часть литературы, касающейся синтеза индоксила, запатентована. Читателю можно рекомендовать монографию Холлинса [14], в которой приводится обзор старой патентной литературы. [33]

При нитровании ароматических соединений наблюдаются некоторые закономерности, на основании которых Армстронг 27, Крум-Браун и Гибсои 28, Форлендер 29, Флюршейм30 и др. установили определенные правила замещения. Следует отметить, что при установлении этих правил недостаточно широко принималась во внимание стадия присоединения, в большинстве случаев являющаяся промежуточной - в процессе замещения. Вполне понятно, что точное знание характера присоединения нитрующего агента к двойной связи, особенно в случае различных замещенных производных бензола, могло бы принести большую пользу при установлении законов замещения в ароматических соединениях. [34]

Сульфит аммония ( NH4) 2SO3 в водном растворе кислородом воздуха медленно окисляется до сульфата В присутствии комплексных аммиакатов кобальта, как установил Форлендер ( Vorlander, 1930), реакция настолько ускоряется, что ее можно использовать в технике для получения азота из воздуха и одновременно сульфата аммония. [35]

Химикам-органикам несостоятельность теории Льюиса, предложенной им для интерпретации силы кислот, должна была стать ясной, как только она была опубликована, ибо еще Форлендер [28] на много лет раньше отметил, что карбоксильная группа обязана своим кислым характером не отдельно взятым карбонильной и гидро-ксильной группам, а их объединенному влиянию. [36]

Расположение молекул, по Фриделю. [37]

Жидкокристаллическое состояние вещества изучалось многими советскими ( Ю. В. Вульф, А. Б. Млодзеев-ский, А. В. Шубников, В. К. Фредерике, Б. К. Вайнштейн, В. Н. Цветков, Г. М. Михайлов, В. А. Маринин, А.П.Капустин, Н. М. Меланхолии и др.) и зарубежными ( Леман, Форлендер, Фридель, Моген, Гранжан, Робинсон, Лоу-ренс, Брегг, Бернал, Франк, Вейганд, Цохер, Озин, Майер, Каст, Шатлен, Грей и др.) учеными. [38]

Однако недостаточно глубокое знание природы химической связи и валентности явилось причиной того, что первые электронные теории и гипотезы в органической химии, возникшие в начале нынешнего столетия ( Фальк и Нэльсон, Фрай, Беркенгейм, Форлендер), не могли служить хорошей основой для электронной интерпретации обширного материала органической химии. [39]

Бариевая соль дифенилуксусной кислоты, Ва [ ОСОСН ( С6Н5) 2 ] 2, пред: тавляет особенный интерес 48 потому что при пиролизе ее образуется некоторое количество тетрафенилаллена, ( С6Н5) 2С - С С ( С6Н5) 2 - Форлендер думал сперва, что этот углеводород образуется дегидратированием соответствующего кетона: тетра-фенилацетона, ( С6Н5) 2СН - СО - СН ( С6Н5) 2, но последующие работы 49 не подтвердили этого предположения, так как указанный углерод не образуется при пиролизе тетрафенилацетона в 10-сантиметровой трубке при температуре красного каления. Отсюда можно заключить, что тетрафенилаллен не является продуктом дегидратирования, и происхождение алленового углеводорода остается спорным. [40]

Перегонка при пониженном давлении позволяет снизить температуру и тем самым уменьшить степень разложения хлорной кислоты. Форлендер и Шиллинг [17] после составления смеси перхлората калия с серной кислотой отгоняли образующуюся хлорную кислоту при 135 - 190 С и давлении 70 мм рт. ст. Получаемый желтый продукт они освобождали от низших окислов хлора длительным продуванием сухого воздуха. [41]

Из дифенилуксуснокислого бария образуется при сухой пера-гонке ( ср. Форлендером и Раком [1000], тетра-фенплацетон, а с потерей одной молекулы воды - тетрафенпл-аллен, который, однако, не может быть получен непосредственно из тетрафенилацетона. Этот метод приготовления является исключением. В качестве общепригодных методов впоследствии нашли применение главным образом два, в которых последняя фаза сводится к отщеплению или бромистого водорода, или воды. [42]

Позднее Форлендер 6 синтезировал полиэфиры на основе фумаровой и малеино-вой кислот и этиленгликоля. Эйнхорн 7 получил ароматические полиэфиры угольной кислоты при взаимодействии фосгена с резорцином и гидрохиноном в среде пиридина. При использовании гидрохинона образовывался нерастворимый полимер с температурой плавления выше 280 С, а на основе резорцина был получен нерастворимый полиэфир, который плавился с разложением при 190 С. В течение следующих пятидесяти лет в научной и патентной литературе отсутствовали сведения об ароматических полиэфирах угольной кислоты, очевидно, потому, что первоначально полученные полиэфиры этого типа не имели интересных свойств. [43]

Согласно Дегре [175], в результате реакции циана с бензолом в присутствии хлористого алюминия происходит одновременно галоидирование и образование бензонитрила. Однако Форлендер [176] показал, что если газообразный циан пропускать в течение 1 часа в смесь 50 мл бензола и 20 г хлористого алюминия при охлаждении водой, то получается 2 г цианистого бензоила. [44]

Форлендер [858] сообщил, что нитрование оловотетраарилов может быть осуществлено без расщепления; по данным других авторов [77, 78] под действием азотной кислоты происходит только расщепление. Согласно Форлендеру, тетра - ( / г-нитрофе-нил) - олово было получено при действии смеси дымящей азотной кислоты и концентрированной серной кислоты на тетрафенил-олово. [45]

Страницы: 1 2 3 4