Форма - анионит
Cтраница 1
Форма анионита ЭДЭ-10П сорбирует амилазу из раствора ферментного препарата в количестве 120 - 140 ед. [1]
Однако непрогонированная форма анионита не может быть использована для сорбции гвдратированных катионов переходных металлов, так как процесс комплексообразования сопровоядается появлением маяорастворимых осадков гидроокисей и основных солей катионов из-за частичного анионного обмена. Оптимальная степень протонирования, при которой происходит наибольшая сорбция металлов и отсутствует образование осадков, зависит от природы металла и от энергии координационной связи азот-металл. [2]
На непротонированной форме анионита ( а0) сорбция ионов переходных металлов из растворов их анионных комплексов происходит только за счет реакции комплексообразования по схеме ( 1), поскольку при рН 7 анионный обмен в фазе низкоосновного анионита практически исключен. [3]
Степень гидролиза протонированиой формы анионита при прочих равных условиях зависит от природы про-тивоионов. С увеличением поляризующего действия про-тивоиона степень гидролиза солевой формы возрастает, в результате чего увеличивается концентрация координационно-активных групп в фазе полимера и, следовательно, его сорбционная емкость по ионам металла. Наряду с этим природа противоиона определяет возможность прохождения других процессов [68] ( см. гл. [4]
При сорбции шестивалентного селена форма анионита играет роль только при применении слабоосновных анионитов типа АН-2Ф и ЭДЭ-10П. Количественное извлечение селена при этом наблюдается только в том случае, если аниониты находятся в Cl-форме. На рис. 48 приводятся данные о сорбции селена ( VI) из азотнокислых растворов анионитом АВ-17Х8 и амфолитом АНКБ-1Х8 [24], характеризующие возможность применения указанных марок ионообменных смол для извлечения шестивалентного селена. Хорошая сорбция селена ( IV) и ( VI) из растворов селенистой и селеновой кислот может быть использована как для извлечения и концентрирования элемента, так и для отделения его от теллура. [5]
Опыты с гидроксильной ( формой анионита АВ-17-8 в области температур до 120 С показали, что превалирующей реакцией разложения является деаминирование. Метиловый спирт ( продукт реакции деградации) при определении фотоколориметрическим методом с хромотро-повой кислотой ( чувствительность 0 25 мг / кг) в разовых пробах воды после испытуемого анионита обнаружен не был. Учитывая, что применяемая в опытах дистиллированная вода содержала некоторое количество примесей, в частности анионов, могущих обмениваться на ионы ОН -, содержащиеся в анионите, проводились контрольные опыты без подогрева воды. [6]
На сорбцию катионов оказывают влияние форма анионита, количество кроссагента, рН раствора, природа катиона. [7]
При сорбции лимонной кислоты на цитратной форме анионита дауэкс-2 обмена ионов не может быть, поскольку в системе присутствуют анионы только одного сорта. Специальными опытами было проверено, что в случае сорбции лимонной и винной кислот на анионите в бромидной и иодидной формах в принятых нами условиях ионный обмен не происходит. Поглощение кислот ионитом в этом случае происходит по типу молекулярной сорбции. На хлор-форме дауэкс-2 разной сетчатости наряду с сорбцией молекул кислот происходит и обмен ионов. Количественно обмен изучался определением С1 - - иона в равновесном растворе меркуриметрическим методом. [8]
Из рисунков видно, что у фторидной формы анионита производная степени набухания по концентрации кислоты в разбавленных растворах имеет довольно большую отрицательную величину. Это означает, что с увеличением равновесной концентрации кислоты ионит во фторидной форме становится все менее полярным. Эффект экранирования зарядов выражен особенно сильно для кислот с длинной цепью ( капроновой и еще более энантовой), дисперсионное взаимодействие которых с матрицей наиболее велико. Хлоридная и бромидная формы занимают промежуточное положение. [9]
 |
Кинетические кривые потери веса ионитов в зависимости от температуры. [10] |
Следовательно, оптимальной температурой сушки хлориднои формы анионита АВ-17, как и изученных форм катионита КУ-2, является 110 С. На основе приведенных выше кинетических кривых потери веса, а также данных по обменной емкости и избирательным свойствам смол до и после прогрева можно сделать некоторые выводы относительно термостойкости изученных ионитов. Во-первых, очевидно, что катионит КУ-2 ( как Na -, так и Н - форма) является достаточно термостойким при исследованных нами температурах и превосходит по термической устойчивости анионит АВ-17. Эндо-эффекты для обеих форм катионита при 80 - 140 С соответствуют выделению воды. [11]
При сравнении поглощения окислителя солевыми и гидроксильной формами анионитов отмечено, что, несмотря на большую набухаемость сорбентов в случае гидроксильной формы, поглощение периодата натрия меньше, чем на солевых формах. Это объясняется тем, что при контакте окислителя с анионитом происходит окислительно-восстановительный процесс, в результате чего разрушаются аминные группировки. При этом увеличивается рН раствора вследствие отщепления ОН - - ионов при разрушении ионогенных групп. Окислительно-восстановительный процесс, равно как и происходящий одновременно ионный обмен, в щелочных средах замедляется. [12]
Исследована зависимость расхода реагента и растворителя при получении различных зонных форм анионита четвертично-адаониево-го типа марки AB-I7 в динамических условиях ст природы к концентрации растворов, от скорости фильтрования. [13]
 |
Влияние рН исходного раствора на сорбцию меди из аммиачного раствора азотнокислой меди.| Зависимость сорбции меди анионитом АН-2ф от рН раствора.| Влияние температуры на сорбцию катионов. [14] |
В литературе [11] имеются данные, свидетельствующие о том, что гид-роксильная форма анионитов более устойчива при термообработке, чем солянокислая. [15]
Страницы: 1 2 3 4