Форма - анионит
Cтраница 3
Хауфман и Бартел [11] и Де Латерем и Джеффери [12] описали ионообменные методы отделения. Первые из указанных исследователей применили оксалатную форму анионита и абсорбировали олово из раствора, содержащего соляную и щавелевую кислоты. [31]
В приведенных уравнениях символом [ Ан ] обозначен сложный, практически нерастворимый в воде комплекс анионита, играющий роль катиона и условно принимаемый одновалентным. В виде дробей приведены однотипные реакции обмена с карбонатными и гидрокарбонатными формами анионита. [32]
 |
Влияние продолжительности нагревания на коэффициент влагоемкости гидроксильнои формы анпонитов. [33] |
Нагревание и особенно продолжительность его оказывают влияние я & только на изменение обменной емкости, но и структуру смолы. На рис. S показано изменение плотности сухой смолы для гидроксильнои формы анионитов ЭДЭ-10П, АН-22, АН-24, подвергавшихся нагреванию в воде-в течение 48 и 120 час. [34]
Учитывая возможность применения анионитов для выделения фе-нольных и полифенольных соединений, существенным является вопрос о полноте их десорбции с анионита и последующей его регенерации. В этом отношении представляет интерес исследования регенерации фенола, сорбированного ОН и С1 - формами сильнооснов-ного анионита АВ-17-8 и низкоосновным анионитом АН-2Ф. [35]
Изотермы молекулярной сорбции и обмена в зависимости от степени сетчатости ионита изучены детально на хлоридной форме и менее детально на иодидной и фторидной формах анионита. [36]
Вопрос о необходимости полной деионизации раствора или удаления из него только той части ионов, которые оказывают отрицательное действие на целевое назначение очищаемой жидкости, является весьма существенным. В первом случае выбор ионных форм смеси ионитов резко ограничивается и сводится, по сути дела, к Н - форме катионита и ОН - или СО3 ( НСО3) - формам анионита. В случае использования СО3 ( НСО3) - форм анионита представляет определенное затруднение процесс удаления остатка СО2, что достигается только при повышении температуры ( кипячение раствора) и, следовательно, значительно суживает круг обрабатываемых объектов, поскольку из него исключаются многие органические вещества. Поэтому наряду с ионными формами ионитов приходится варьировать также основность ионитов, заменяя, например, сильнокислотный катионит в Н - форме средне-или слабокислотным, которые индифферентны по отношению к большинству органических соединений. [37]
Пользуясь последним уравнением, можно теоретически предсказать возможность растворения осадка при контакте с тем или иным комплексообразующим иони-том. Теоретический расчет был подтвержден экспериментально на примере растворения хлорида серебра при контакте с АН-25, гидроксидов меди ( II), цинка ( II) и никеля ( II) с полупротонированной формой полиамин-ных анионитов. Экспериментально растворение осадков осуществляется в статических условиях. Процесс проходит медленно; для смещения равновесия реакции ( X) вправо после растворения определенного количества осадка раствор, содержащий избыток анионов An, необходимо заменить свежей порцией растворителя. Скорость растворения осадка существенно увеличивается при перемешивании. [38]
Если обрабатываемый сточный раствор содержит значительную долю CrQ2 - в форме хроматов ценных металлов ( Zn, Ni, Cu), проводится предварительное Н - катионирование, имеющее двоякую цель извлечения металлов и превращения хромата в кислоту, эффективно сорбируемую анионитом. Однако можно извлекать ионы CrOf - на тех же анионитах из нейтральных растворов хроматов, причем проскок СгО - составляет примерно 0 01 - 0 03 мг / л, а динамическая емкость вдвое меньше, чем из кислых растворов, так как образуется лишь СгО2 - форма анионита. [39]
Аминогрушш такого анионита разделены этилъным радикалом, что создает благоприятные условия для образования в фазе анионита комплексов зтидендиаминового типа. Сорбционные свойства анионита по отношению к катионам переходных металлов максимальны при условии, что все аминогруппы находятся в нелрото-нированной форме. Особенно перспективно применение непротони-рованной формы анионита для сорбции и разделения ионов металлов из растворов их комплексов. [40]
Учитывая сказанное, невозможно сделать вполне определенного вывода о механизме сорбции борат-ионов анионитовыми смолами. В связи с этим употребляемый термин борнокислая форма анионита является не совсем правильным, поскольку не означает сорбцию анионитом лишь только ортоборат-ионов. [42]
Природа функциональных групп смолы также оказывает влияние на степень гидролиза ее солевой формы. Как видно из рис. 2 и 3 6, борнокислые формы анионитов АВ-17 и IRA - 40U, содержащие активные группы N ( CH3) g, имеют практически одинаковые величины степени гидролиза при прочих равных условиях. В то же время степень гидролиза борнокислой формы анионита ША-410, имеющего подобную матрицу, но несколько отличающиеся, активные группы ( - N ( GH3) 2 - СН2 - СН2 - ОН), значительно ниже. [43]
В результате взаимного экранирования зарядов сродство карбоксильных групп к воде уменьшается, а дисперсионное взаимодействие углеводородной цепочки кислоты и матрицы усиливается. На сильно ионизированной фторидной форме положительный заряд на матрице наибольший и эффект экранирования выражен наиболее сильно. На хлоридной и особенно на иодидной формах анионита, степень ионности связи которых мала, эффект экранирования зарядов играет гораздо меньшую роль, карбоксильные группы сильно гидратированы и, растворяясь в воде, фазы ионита увлекают за собой часть углеводородной цепочки кислоты. Иными словами, на хлоридной и еще в большей степени на иодидной формах сорбционный процесс принимает частично распределительный характер. С матрицей взаимодействует не вся углеводородная цепочка, а только часть ее, поэтому молекулярная сорбция уменьшается. Таким образом, взаимное экранирование арядов оказывает непосредственное влияние на эффективную длину углеводородной цепочки кислоты, взаимодействующей с матрицей ионита. [44]
Вопрос о необходимости полной деионизации раствора или удаления из него только той части ионов, которые оказывают отрицательное действие на целевое назначение очищаемой жидкости, является весьма существенным. В первом случае выбор ионных форм смеси ионитов резко ограничивается и сводится, по сути дела, к Н - форме катионита и ОН - или СО3 ( НСО3) - формам анионита. В случае использования СО3 ( НСО3) - форм анионита представляет определенное затруднение процесс удаления остатка СО2, что достигается только при повышении температуры ( кипячение раствора) и, следовательно, значительно суживает круг обрабатываемых объектов, поскольку из него исключаются многие органические вещества. Поэтому наряду с ионными формами ионитов приходится варьировать также основность ионитов, заменяя, например, сильнокислотный катионит в Н - форме средне-или слабокислотным, которые индифферентны по отношению к большинству органических соединений. [45]
Страницы: 1 2 3 4