Форма - кривая - титрование
Cтраница 3
Величина константы диссоциации меняется с температурой, что влияет на форму кривой титрования. Изменение температуры влияет также на окраску индикатора. Поэтому титрование необходимо проводить всегда при одной температуре и при этой же температуре устанавливать концентрацию стандартного рабочего раствора. Чаще всего титруют при комнатной температуре. [31]
 |
Кривая титрования смеси ванадия ( III и ( IV 0 1 н. раствором перманганата калия на фоне 5 М H2SO4. [32] |
Беспрепятственно титруются ванадий ( III) и ( IV) пермангана-том, причем форма кривой титрования зависит от состава и рН фона [48], при этом с одинаковым успехом можно применять серную, соляную кислоту, растворы хлорида или нитрата калия. [33]
 |
Кривые потенциометрического титрования триэтиламина в диэтил-амине хлорной кислотой в метилцеллозольве ( а и хлористоводородной кислотой в метаноле ( б. [34] |
При исследовании влияния размеров пробы было обнаружено в некоторых опытах влияние концентрации амида на форму кривой титрования. Напротив, концентрация амида не оказывает существенного влияния на титрование хлорной кислотой в метилцеллозольве. [35]
Установление точного значения рН раствора является важным, так как рН сильно влияет на форму кривой титрования, высоту скачка и положение точки эквивалентности. Те же авторы [ 62 ( 80) ] описывают фотометрическое определение Ti в присутствие А1; избыток ЭДТА обратно титруют раствором соли железа ( III) с сульфосалициловой кислотой при рН 1 5 и длине волны 510 им. [36]
Как следует из рис. 4 - 6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок рН и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц рН, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 - 7 при условии титрования 0 100 F раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [38]
 |
Кривая титрования j n. [39] |
Кривая титрования построена, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов, поэтому все факторы, влияющие иа потенциал, будут оказывать влияние иа форму кривой титрования и скачок на ней. [40]
При рассмотрении кислотно-основных титрований была детально обсуждена проблема определения ошибки титрования в случае использования индикатора; по существу, эта проблема связана с формой кривой титрования. Если кривая титрования известна, то разность потенциалов между конечной и эквивалентной точками может быть сведена к разности объемов, и таким образом определена ошибка ( в %) титрования. [41]
Форма кривой титрования, получаемая в амперомет-рическом титровании с двумя индикаторными электродами, будет зависеть от обратимости на электродах редокс-систем, компонентами которых являются титрант и титруемое вещество. [42]
Первый тип лучше известен, и многочисленные примеры его применения можно найти в литературе. Форма кривой титрования зависит как от типа реакции, так и от приложенного потенциала. Если титрант является электроактивным, а титруемое вещество нет ( при выбранном потенциале поляризации), ток остается постоянным приблизительно на нулевом уровне до достижения конечной точки, после чего он возрастает пропорционально концентрации титранта, накапливающегося в ячейке для титрования. Для случая электроактивного титруемого вещества и неактивного титранта наблюдается противоположное поведение, а именно уменьшение тока до величины, почти равной нулю. [43]
Одним из первых было использование титрования иода тиосульфатом ( кривая а), которое широко применяется для определения воды по методу Фишера. Форму кривой титрования можно объяснить следующим образом: до точки эквивалентности в растворе присутствуют и иод, и иодид-ионы, и ток может протекать. По мере титрования иод восстанавливается до иодида, в точке эквивалентности иода не остается, и ток протекать не может. За точкой эквивалентности, когда добавлен избыток тиосульфата, ток также не может протекать, так как система тиосульфат - тетратионат необратима. [44]
При титровании многоосновных кислот, если константы диссоциации для отдельных ступеней достаточно сильно различаются одна от другой, на кривой титрования получается соответствующее число точек перехода. В этом случае по форме кривой титрования можно непосредственно делать выводы относительно основности титруемой кислоты. [45]
Страницы: 1 2 3 4