Cтраница 2
Диссоциация происходит в результате сдвига ионного равновесия, установившегося в прикатодном слое. Для некоторых электролитов диссоциация совершается быстро, причем поляризация бывает незначительная; для других электролитов, например, для сульфатов железа, никеля и кобальта, поляризация очень велика, что объясняется медленностью диссоциации сложных комплексов-гидратов, в виде которых, существуют указанные соли в воде. [16]
Диссоциация, подобно ассоциации, теоретически может происходить при любых температурах, однако практическое значение диссоциация продуктов сгорания приобретает только при температурах выше 1800 К, что связано с затратой энергии, необходимой для распада молекул на атомы. [17]
Диссоциация по месту разветвления цепи вызывает образование достаточно интенсивных ионов, последние могут служить для установления положения заместителя. [18]
Диссоциация должна включать смешивание аи - орбитали с ст - орбиталью. В пределе полной диссоциации как ( & е) 2, так и ( зи) г должны появляться в волновой функции с равными весами. [19]
Диссоциации такого рода, однако, идут не самопроизвольно, а под влиянием оснований. [20]
Диссоциация его происходит в трубе 3, установленной в кладке печи. В верхней части шахты горит водород, факел 4 которого является вторым затвором печи. Наличие таких затворов исключает возможность попадания воздуха и обеспечивает получение чистой и светлой поверхности материала. После необходимой выдержки при заданной температуре полосы материала 5 подают в бак 6 с холодной проточной водой. Такая закалка является одновременно и методом контроля внутренних дефектов материала, получающихся от окислов. Водород при этом диффундирует внутрь материала и восстанавливает окислы. Получающиеся при восстановлении их соединения стремятся занять большой объем и образуют на листе или заготовке вздутия. [21]
Диссоциация электролитическая Электрометр капиллярный 354 Электроосмос 384 Электропроводность смешанная 25 удельная воды 68, 174 электролитов 61 и ел. [22]
Диссоциация увеличивается с разбавлением раствора под действием сольватации ионов. [23]
Диссоциация по второй ступени происходит в такой ничтожно малой степени, что ею при решении задачи можно без заметной погрешности пренебречь. [24]
Диссоциация по второй ступени идет в такой малой степени, что с ней пря решении интересующего нас вопроса можно не считаться. [25]
Диссоциация по второй ступени происходит в такой ничтожно малой степени, что ею можно без заметной погрешности пренебречь. [26]
Диссоциация по второй ступени идет в такой малой степени, что с ней при решении интересующего нас вопроса можно не считаться. [27]
Диссоциация с выделением ССЬ настолько мала, что система может рассматриваться как двойная. [28]
Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э - О ( в результате чего отщепляется ион ОН -), либо с разрывом связи О - Н ( что приводит к отщеплению иона Н); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором - свойства кислоты. [29]
Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э - О ( в результате чего отщепляется ион ОН -), либо с разрывом связи О - Н ( что приводит к отщеплению иона Н); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором - свойства кислоты. [30]