Диссоциация

Cтраница 3

Диссоциация этой часта молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э - О ( в результате чего отщепляется ион ОН -), либо с разрывом связи О - Н ( что приводит к отщеплению иона Н); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во вто-ром - свойства кислоты. [31]

Ионная схема фрагмента молекулы гидроксида ( ОН. [32]

Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э - О ( в результате чего отщепляется ион ОН -), либо с разрывом связи О - Н ( что приводит к отщеплению иона Н); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором - свойства кислоты. [33]

S. Ионная схема фрагмента молекулы гидрокс.. да Э ( ОН Я. [34]

Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э - О ( в результате чего отщепляется ион ОН -), либо с разрывом связи О - Н ( что приводит к отщеплению пока Н); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором - свойства кислоты. [35]

Диссоциация и рекомбинация двухатомного газа: N х атомов X и NY атомов Y образуют п молекул XY в объеме Q. Предположим, что в этом объеме находится достаточно инертных молекул, которые сталкиваются с молекулами вещества, и вероятность диссоциации за единичное время оказывается равной г ( / г) сея. [36]

Диссоциация по такому типу называется первичной. [37]

Диссоциация такого рода является, как правило, первой стадией фотохимических реакций, последующие химические изменения определяются свободными радикалами. При освещении коротковолновым светом радикалы могут возбуждаться или получать дополнительную кинетическую энергию. В жидкостях радикалы, обладающие малой избыточной энергией, не могут выйти из сферы окружающих их молекул. При этом они рекомбинируют, энергия, выделяющаяся при рекомбинации, рассеивается в виде тепловых колебаний молекул и никаких химических изменений не наблюдается. Такой процесс, впервые постулированный Франком и Рабиновичем [8], носит название эффекта первичной рекомбинации, или эффекта клетки. Хорошей иллюстрацией эффекта клетки может быть изученная Лампи и Нойесом [9] фото диссоциация иода в различных инертных растворителях. Во всех растворителях квантовый выход был ниже, чем в газах, где продукты диссоциации могут свободно уходить из зоны своего возникновения. Совсем недавно Мидоус и Нойес [10] показали, что эффект клетки может оказывать обратное действие: например, если свободные радикалы успели до рекомбинации пройти сквозь первый слой окружающих молекул, то они будут предотвращать дальнейший контакт радикалов между собой. [38]

Диссоциация - процесс эндотермический и, по-видимому, только в жидкой воде, где происходит сольватация ионов, нужна дополнительная энергия. [39]

Кривые ликвидуса и солидуса твердых растворов системы UO2 - PuO2 ( по Чикалла.| Параметры кристаллической [ IMAGE ] Параметры кристалли. [40]

Диссоциация Ри02 дает окисел с атомным отношением 0 / Ри, равным 1.62. Таким образом, 2280 не является истинной температурой плавления Ри02, которую надо определять под парциальным давлением кислорода. На рис. 404 дается экспериментальная кривая ликвидуса ( сплошная кривая) твердых растворов U02 - Pu02 ( обозна-чены а), по Чикалла, в сопо-ставлении с теоретически вычисленными кривыми ликвидуса и солидуса. На эксперимен-тальной кривой имеется максимум при 2825 и при 90 вес. [41]

Кривые ликвидуса и солидуса твердых растворов системы UO2 - PuO2 ( по Чикалла.| Параметры кристалли.| Параметры кристаллической решетки твердых растворов ческой решетки твердых раство-системы U02 - Pu02 ( по Чикалла ров системы U02 - Pu02 ( по Брэт-1 - экспериментальные данные. 2 - ТУ и Расселу. спекание в аргоне, вычисленные по правилу Вегарда. [42]

Диссоциация Ри02 дает окисел с атомным отношением О: Ри, равным 1.62. Таким образом, 2280 не является истинной температурой плавления Ри02, которую надо определять под парциальным давлением кислорода. [43]

Диссоциация состоялась лишь тогда, когда протон, перескакивая из одной молекулы воды в другую, настолько удалился от кислотного остатка, что оказался фактически вне его силового поля. [44]

Диссоциация на катион и анион обусловливает электролитическую проводимость раствора, а большое число неспаренных электронов делает его парамагнитным; при этом значение g - фактора показывает, что взаимодействие между молекулами растворителя и электроном весьма слабое. Синяя окраска раствора обусловлена светопоглощением с максимумом при 1500 нм. [45]

Страницы: 1 2 3 4