Диссоциация - димер
Cтраница 1
Диссоциация димера такого строения на свободные радикалы обусловливается не только резонансной стабилизацией последних, но и сте-рической дестабилизацией молекулы димера. Поэтому степень диссоциации димера заметно возрастает по мере введения в пара-положение фенильных групп все более объемистых заместителей. Значение lg / CSIlc линейно зависит от стерических постоянных заместителей R с отрицательным значением б ( см. уравнение 12 стр. [1]
Диссоциация димеров триарилметильных радикалов увеличи - вается при введении в пара-положение как электронодонорных. [2]
Энергия диссоциации димера на две молекулы уксусной кислоты ( разрываются две связи) составляет 58 кДж / моль, что близко к общепринятой энергии слабой химической связи молекул, не содержащих водород. [3]
Энергия диссоциации димеров достигает 5 - 20 ккал / моль. [4]
Энергии диссоциации димеров весьма велики. Они закономерно уменьшаются с ростом радиуса катиона или аниона. Например, энергия диссоциации ( NaCl) 2 равна 48 ккал / моль, тогда как энергия диссоциации ( CsCl) 2 составляет только 34 7 ккал / моль. [5]
Из данных по диссоциации димера до мономера в паровой фазе ( свободная энергия FC - - 16 00 - 0 0247 Т ккал на 1 моль димера) была вычислена теплота образования ДН 8 00 ккал на каждую связь О - Н - О. [6]
Энтропия и энергия диссоциации прочного димера легко вычисляются с помощью уравнения (2.21) и при 373 К равны соответственно 25 8 эн. [7]
 |
Димер муравьиной кислоты. [8] |
Связи, разрываемые при диссоциации димеров карбоновой кислоты, слабее большинства ковалонтных связей; они возникают вследствие взаимодействия гидроксильной группы одной молекулы с карбонильной группой другой. Две молекулы располагаются таким образом, что атом: водорода занимает место между двумя кислородными атомами и возникает новый вид связи, которую Латимер и Роде-буш [66] удачно назвали водородной связью. [9]
В настоящее время степень диссоциации димера на радикалы определяют с помощью ЭПР-спекгроскопии. [10]
Было найдено, что к диссоциации димеров может быть применено корреляционное уравнение Тафта, связывающее константы диссоциации с пространственными эффектами заместителя. [11]
Показанный на рис. 45 механизм диссоциации диамагнитных цистеиновых димеров путем разрыва кислородного мостика при атаке анионами ОН -, согласуется с зависимостью скорости возникновения и интенсивности сигнала ЭПР от рН раствора. [12]
 |
Константы и теплоты диссоциации димера трифенилметила.| Диссоциация димеров триарилметилов. [13] |
Как следует из табл. 2.5, константы диссоциации димера трифенилметила сильно зависят от природы растворителя, в то время как теплота диссоциации остается примерно постоянной. [14]
Половинный порядок следует объяснить димерным состоянием диэтилалюминийхлорида и диссоциацией димера до мономерной формы. [15]
Страницы: 1 2 3 4