Cтраница 3
Как правило, для определения рН достаточно от одной до трех капель 0 1 - 0 5 % раствора индикатора на 10 мл исследуемого раствора или вспомогательного буферного раствора. Если индикатор слабо растворим в воде, то удобно применять его водорастворимую соль; можно также растворить кислотную форму индикатора в разбавленном щелочном растворе или 50 % - ном этаноле. Следует чательно избегать избытка щелочи. [31]
Следовательно, такой подход является довольно грубым приближением, возможно, за исключением растворителей с высокими диэлектрическими постоянными. Ниже дается пример большого различия коэффициента распределения протона между водой и диметилсульфоксидом, выведенного из функции кислотности Гаммета и постоянства потенциала системы ферроцен-ферри-цин. В табл. 8 приведен другой пример сильной гидратации кислотной формы индикатора Гаммета при введении небольших количеств воды в ацетонитрил ( АН), показывающий, что сольватация индикаторного катиона происходит значительно сильнее в воде, чем в ацетонитриле. [32]
Реактив обладает индикаторными свойствами. Такие реактивы способны изменять свою окраску с изменением концентрации ионов водорода. Окраска недиссоциированной молекулы HR ( кислотная форма индикатора) отличается от окраски аниона R ( солевая форма) этой кислоты. [33]
Окраска меняется от красной к желтой. В воде растворяется с красной окраской, в спирте-с желтой окраской и легкой флюоресценцией. С концентрированной соляной кислотой дает синее окрашивание. Применяется также как редокс-индикатор. При рН6 8 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при рН 8 0 - желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к ж лто-оранжевой. Нейтральный красный является индикатором основного характера, так как он содержит четыре атома азота, в том числе две аминогруппы. [34]