Формула - бальмер
Cтраница 3
В настоящее время известно большое число линий в спектре водорода, длины волн которых укладываются в формулу Бальмера. Если учесть большую точность спектроскопических измерений, то следует признать, что формула Бальмера принадлежит к числу наиболее точных закономерностей физики. [31]
В настоящее время известно большое число линий в спектре водорода, длины волн: которых укладываются в формулу Бальмера. Если учесть большую точность спектроскопических измерений, то следует признать, что формула Бальмера принадлежи. Формулу (38.3) переписывают нередко для частот v соответствующих линий. [32]
В настоящее время известно большое число спектральных линий водорода, длины волн которых с большой степенью точности удовлетворяют формуле Бальмера - Ридберга. Из формулы (71.4) видно, что спектральные линии, отличающиеся различными значениями п, образуют группу или серию линий, называемую серией Бальмера. С увеличением п спектральные линии серии сближаются друг с другом. Граница серии Бальмера определяется длиной волны КГрзн, при которой п - оо: Ягран4 / Я 3645 981 1Q - 10 м 3645 981 А. [33]
 |
Структура линий Н3 и Нг водорода. [34] |
Измеряемая при этом длина волны относится к центру тяжести компонент, который оказывается несколько сдвинутым относительно положения, определяемого формулой Бальмера, причем сдвиг для последовательных линий серии различен. Центр тяжести всех компонент линии может быть вычислен по теоретическим данным об их положении и интенсивностях. [35]
Итак, уже на этой ранней стадии, исходя из принципа соответствия и предположения, что энергетические уровни действительно определяются формулой Бальмера, нам удалось сделать однозначное заключение о величине постоянной Ридберга, найдя тем самым возможность проверить теорию. [36]
В этом случае полученное выражение для изменения энергии при возбуждении атома водорода полностью объясняет появление экспериментально найденной для частоты спектров поглощения формулы Бальмера ( см. разд. [37]
Однако для щелочных металлов, серии которых по внешнему виду очень похожи на серию водорода, спектр уже не может быть вычислен по формуле Бальмера. Ридберг показал, что формулу Бальмера нужно несколько изменить, чтобы она стала пригодной для вычисления спектральных линий щелочных металлов. [38]
Значения длин волн, подсчитанные по этой формуле, точно совпадали с экспериментальными данными, что исключало предположение о случайном совпадении, однако физически обосновать формулу Бальмера наука того времени не могла. [39]
Пользуясь соображениями шведского ученого Ридберга о спектрах других элементов, соотечественник Бальмера Ритц пришел к заключению, что в спектре водорода, как и в спектрах других элементов, существуют несколько серий линий, причем формула Бальмера описывает частоты только одной серии. [40]
В особом случае атома водорода и изоэлектронных ему ионов, таких, как Не, оказываются вырожденными все состояния, которые отличаются не только осевыми, но и побочными квантовыми числами. Поэтому в формулу Бальмера входит только главное квантовое число. [41]
 |
Спектральная серия Бальмера в водороде. [42] |
Пашена, Брэккета и Пфунда п равны соответственно 3, 4 и 5, а тп - - 1, - J-2... Как следует из формулы Бальмера и видно из рис. 19, по мере увеличения т линии все теснее сбегаются одна к другой, обра уя границу серии при / га оо. [43]
Как известно, приложение законов классической физики к атому приводило к невероятным выводам. Теперь, использовав формулу Бальмера, Бор создал квантовую теорию атома, которая объясняла, почему атом в обычном состоянии не излучает свет и почему электрон не падает по спиральной траектории на ядро. [44]
Давней истории с формулой Бальмера, когда его внезапно осенило понимание скачкообразного рождения спектральных линий, тут не повторилось. [45]
Страницы: 1 2 3 4