Диссоциация - угольная кислота
Cтраница 1
Диссоциация угольной кислоты ступенчатая. [1]
Уравнениями диссоциации угольной кислоты определяются количественные соотношения между различными формами присутствующих в воде углекислых соединений. [2]
Константу диссоциации угольной кислоты по уравнению ( Н2СОз: H 4 - HCOj) обычно называют реальной константой первой ступени. [3]
Степень диссоциации угольной кислоты по первому уравнению незначительна, а степень диссоциации ее по второму уравнению ничтожно мала. [4]
Степень диссоциации угольной кислоты, образующейся при растворении СС2 в воде, с ростом ее концентрации в растворе уменьшается. [5]
Константа диссоциации угольной кислоты первой степени Ki для уравнения (V.26) равна 4 54 - 10 - 7 при 25 DC, а константа диссоциации угольной кислоты второй степени / С2 для уравнения (V.27) равна 5.6 ЫО-11 при 25 С. Поскольку Кг много меньше Ki, то ионы водорода, образующиеся при первой диссоциации угольной кислоты, реагируют с карбонат-ионом, находящимся в воде в результате растворения карбоната кальция, образуя бикарбонат-ионы. Таким образом, предполагается, что растворенный СаСО3 в основном существует в растворе не в виде кальция и карбонат-ионов, а в виде кальция и бикарбонат-ионов. Таким образом, величина рН характеризует условия равновесия между жидкой фазой, с одной стороны, твердой и газообразной - с другой. На этом основаны некоторые методы прогноза осаждения карбоната кальция из его водных растворов. [6]
Оцените константу диссоциации угольной кислоты, предполагая, что весь растворенный СО2 находится в виде кислоты. [7]
Термодинамические константы диссоциации угольной кислоты ( Ki и К2) приводятся, по К. Величина произведения активности ( 1сасо3) по разным исследованиям неодинакова. [8]
Например, константы диссоциации угольной кислоты равны. [9]
Первая ступень процесса диссоциации угольной кислоты довольно сложна и потому заслуживает подробного рассмотрения. В отличие от ЫШОН, для которого нельзя предложить никакой ковалентной структуры и который представляет собой некий искусственный плод классической теории оснований ( принимающей в расчет лишь основные свойства аммиака), угольная кислота Н2СО3 несомненно является индивидуальным химическим соединением, хотя она и не может быть выделена в чистом виде. [10]
РПРСасоз-отрицательные логарифмы константы диссоциации угольной кислоты по 2 - й ступени и Прсасо3; [ Са2 ] - содержание кальция, мг / л; Щ - щелочность воды, мг-экв / л; / - ионная сила раствора. [11]
Положительная величина AG2gs соответствует малой диссоциации угольной кислоты. [12]
С ростом температуры увеличивается степень диссоциации угольной кислоты, что обусловливает повышение кислотности воды и резкое возрастание ее коррозионной агрессивности при одновременном снижении стойкости защитной пленки. Подобная коррозия может иметь место в системе регенеративного подогрева питательной воды, особенно при плохом удалении неконденсирующихся газов. Присутствие в воде свободной углекислоты может явиться причиной коррозии медных и латунных труб. Эта коррозия сопровождается обесцинкованием последних и обогащением конденсата турбин ионами меди и цинка. [13]
 |
Зависимость степени диссоциации угольной кислоты от величины рН ( температура 25 С. [14] |
С повышением рН воды степень диссоциации угольной кислоты возрастает. ЬЪСОз) практически отсутствует, концентрация бикарбонат-ионов снижается, а карбонат-ионов - растет. [15]
Страницы: 1 2 3 4