Диссоциация - угольная кислота
Cтраница 2
 |
Значения констант диссоциации угольной кислоты.| Значения pS для карбоната кальция.| Значения коэффициента а. [16] |
К и Ki - константы диссоциации угольной кислоты, значения которых приведены в табл. 2.3; pS - отрицательный логарифм произведения растворимости карбоната кальция, значения pS в зависимости от температуры даны в табл. 2.4; [ НС03 - ], Са2 ] - концентрация соответствующих ионов, экв / кг; jj - ионная сила раствора. [17]
 |
Соотношение различных форм углекислоты в. зависимости от рН воды. [18] |
Ki-константа 1 - й ступени диссоциации угольной кислоты; м - ионная сила раствора. [19]
С повышением температуры увеличивается степень диссоциации угольной кислоты, что обусловливает повышение кислотности воды и резкое возрастание ее коррозионной агрессивности при одновременном снижении стойкости защитной пленки. [20]
Принимая во внимание незначительную степень диссоциации угольной кислоты, можно считать концентрацию недиссоциированных молекул равной общей концентрации кислоты СКИСл. [21]
Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [22]
Как видно из сравнения констант диссоциации угольной кислоты и гидроокиси свинца, первые константы для двухосновных кислот и оснований больше вторых. Это показывает, что двухосновные кислоты и основания диссоциируют по первой ступени сильнее, чем по второй. [23]
Kz Kz - константа второй ступени диссоциации угольной кислоты; pSCaCot - lg ScacD, Scaco, - произведение растворимости CaCOs; ( Ca2) - концентрация катиона кальция в мг / л; Щ - щелочность в мг-экв / л; р, - ионная сила раствора. Для расчета pHs И. Э. Апельциным [13] составлена номограмма ( рис. 88), в котором равновесная концентрация водородных ионов определяется как функция температуры, содержания кальция, величины щелочности и общего солесодержания. [24]
Трудности, возникающие при определении константы диссоциации угольной кислоты, отчасти те же самые, что и в случае аммиака и аминов. [25]
Непрерывное образование доступных водородных ионов обеспечивается диссоциацией угольной кислоты, образующейся из растворенного С02, выделяемого живыми корнями в процессе дыхания и биологического распада углеводов. [26]
Гидрокарбонат натрия - сильный электролит, а диссоциация угольной кислоты ( слабого электролита) подавлена в результате наличия в растворе большого количества ионов НСО3 -, образующихся при диссоциации соли. [27]
 |
Соотношение различных форм углекислоты в зависимости от рН воды. [28] |
К - константа 1 - й ступени диссоциации угольной кислоты; ц - ионная сила раствора. [29]
Дегазатор служит для удаления углекислоты СО3, образующейся при диссоциации угольной кислоты на СО2 и воду. [30]
Страницы: 1 2 3 4