Фосфор
Cтраница 1
Фосфор в печи получается в паровой фазе, и поэтому процесс называется возгонкой фосфора. [1]
Фосфор образует большое количество гетероцепных полимеров. К их числу относятся окислы фосфора, полифосфорные кислоты, полифосфаты, полифосфонитрилхлорид и другие соединения фосфора с азотом, фосфиды некоторых металлов и фосфинборины. Фосфиды различных металлов представляют собой полимерные соединения. Так, было установлено, что структура фосфида кадмия состоит из каркаса ковалентно связанных между собой атомов кадмия и фосфора [290]; для фосфида свинца показано, что вдоль оси С расположены нитеобразные молекулы, связанные между собой Ван-дер - Ваальсовыми силами [291], получены также фосфиды цинка, ртути и свинца. [2]
 |
Сульфиды в стали. [3] |
Фосфор в тех количествах, в каких он обычно присутствует в стали, растворим полностью в у - и а-модификациях. Способность фосфора к сегрегации по границам зерен ведет к охрупчиванию. [4]
Фосфор в сточных водах содержится в достаточном количестве. [5]
Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них - белый, красный и черный фосфор. [6]
Фосфор имеет несколько модификаций, из которых наибольшее значение имеют белый ( или желтый) и красный фосфор, различающиеся по своим свойствам. [7]
Фосфор имеет большое народнохозяйственное значение: большая часть его перерабатывается в фосфорную кислоту и удобрения для сельского хозяйства, а также используется в производстве спичек, различных составов для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для приготовления фосфористых сплавов в металлургии, фосфорнокислых солей для химической промышленности и других целей. [8]
Фосфор уменьшает ударную вязкость стали, резко снижает ее хладостойкость, повышает рост кристаллов феррита. [9]
Фосфор конденсируется и собирается в приемниках под водой и через мерник и промежуточное хранилище горячей воды передавливается на склад. Хранение, загрузка, перекачка производятся под водой или в аппаратуре без доступа воздуха, так как фосфор самовоспламеняется на воздухе. [10]
Фосфор содержится в воде в виде растворимых и нерастворимых неорганических и органических фосфатов. [11]
Фосфор и его неорганические и органические соединения являются одними из наиболее часто употребляемых реактивов в химических лабораториях. Для фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически в лабораториях приходится встречаться только с двумя - белым и красным фосфором. Токсичной является белая модификация. При хранении белый фосфор постепенно переходит в более устойчивую красную модификацию. [12]
Фосфор встречается в воде в виде ионов орто-фосфорной кислоты или органического комплекса, а также в виде взвешенных частиц органического и минерального происхождения. Соединения фосфора содержатся в природных водах в ничтожных количествах, однако имеют огромное значение для развития растительной жизни в водоемах. [13]
Фосфор преимущественно находится в твердом растворе, в основном, в феррите. [14]
Фосфор в медный сплав следует добавлять после подсушки. Разрезать его можно только под водой и все работы производить необходимо только в резиновых перчатках. [15]
Страницы: 1 2 3 4