Cтраница 3
Фосфор образует как гомоцепные ( красный фосфор), так и многочисленные гстероцешше неорганические полимеры - окислы фосфора, линейные, циклич. [31]
Фосфор, применяемый для получения сульфидов, предварительно промывают 5 - 7 % - ным раствором едкого патра, отмывают от щелочи водой и тщательно высушивают в вакуум-эксикаторе. [32]
Фосфор - и серусодержащие беззольные присадки синтезированы также на базе нафтеновых углеводородов. Эти присадки улучшают противокоррозионные свойства и повышают термическую стабильность моторных масел. [33]
Фосфор определяется колориметрическим путем по реакции образования фосфорно-молибденовой гетерополикислоты, экстрагируемой эфиром с последующим восстановлением хлористым оловом до молибденовой сини. Определение производят после отделения титана сплавлением с едкой щелочью. [34]
Фосфор содержится преимущественно в виде органических и неорганических орто -, пиро - и метафосфатов. Они входят в состав молекул нуклеиновых кислот, фосфолипидов и кофермен-тов типа аденозинфосфата и тиамина. Так, ядерное вещество клетки ( нуклеопротеиды) содержит фосфор в видеортофосфата. В виде различных соединений фосфор принимает важное участие в энергетических процессах клетки. [35]
Фосфор в окислительном состоянии 5 более устойчив, чем азот в том же состоянии; фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода ( и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. [36]
Фосфор встречается в природе главным образом в виде следующих минералов: апатита Ca5 ( P04) 3F, гидроксиапатита Са5 ( Р04) 3ОН и фосфата кальция ( фосфоритная руда) переменного состава от Са3 ( Р04) 2 до гидроксиапатита. [37]
Фосфор в элементарном состоянии получают нагреванием фосфата кальция с окисью кремния и углем в электрической печи. При этом двуокись кремния замещает фосфорный ангидрид, давая силикат кальция, а образовавшаяся Р4010 восстанавливается затем углеродом. Образующиеся в нечи пары фосфора собирают под водой в виде белого фосфора. [38]
Фосфор красный технический Р ( атомная масса 30 9738) получают полимеризацией желтого фосфора. [39]
Фосфор был открыт в 1669 г. алхимиком Хеннигом Брандом, когда он в поисках философского камня нагревал выпаренную мочу без доступа воздуха. [40]
Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор ( тетрафосфор, см. стр. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше растворяется в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, а лучше всего в сероуглероде, хлористой сере и треххлористом фосфоре. Из сероуглерода фосфор кристаллизуется в кубической системе обычно в виде ромбододекаэдров. [41]
Фосфор выделяет легко восстанавливающиеся металлы ( золото, серебро, медь, свинец) из их солей, причем он одновременно взаимодействует с ними; например, с медью он дает фосфористую медь. [42]
Фосфор образует три хлорида. При действии избытка хлора он присоединяет еще одну молекулу С12, образуя пентахлорид - пятихлористый фосфор РСЬ. [43]
Фосфор способен связывать более пяти атомов галогена также и в нейтральные молекулы. [44]
Фосфор был открыт в 1669 г. алхимиком Хеннигом Брандом, когда он в поисках философского камня нагревал выпаренную мочу без доступа воздуха. [45]