Cтраница 4
Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор ( тетрафосфор, см. стр. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше растворяется в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, а лучше всего в сероуглероде, хлористой сере и треххлористом фосфоре. Из сероуглерода фосфор кристаллизуется в кубической системе обычно в виде ромбододекаэдров. [46]
Фосфор выделяет легко восстанавливающиеся металлы ( золото, серебро, медь, свинец) из их солей, причем он одновременно взаимодействует с ними; например, с медью он дает фосфористую медь. [47]
Фосфор образует три хлорида. [48]
Фосфор способен связывать более пяти атомов галогена также и в нейтральные молекулы. Таковы, например, соединения состава РВГ7, РВг7С12, РВг4С13, РВг8С1з и другие. Они, без сомнения, относятся к классу полигалогенидов ( см. стр. [49]
Фосфор определяют по образованию фосфор-но-молибденовой сини, сурьму - по образованию экстрагируемого органическим растворителем хлорантимоната родамина [9] или кристаллического фиолетового [13], медь - реакцией с неокупроином [9] или батокупроином [15], галлий и индий - реакцией с оксином. [50]
Фосфор отделяют от алюминия осаждением его из слабокислых растворов в виде фосфата циркония совместно с гидроокисью титана. [51]
Фосфор можно быстро определить, модифицируя метод фосфомолибдата: фосфор осаждается в виде фосфомолибдата аммония, а молибден определяется с помощью атомной абсорбции. [52]