Cтраница 1
Фосфоромолибдаты, молибдаты, фосфороволь-фраматы Bi ( 50 - 80 %) на SiO. [1]
Фосфоромолибдаты или молибдаты Sb; 482 С, 4 - 8 сек, воздух: NH3 ( газ): Н2О: пропилен 10: 1: 1: 1 ( мол. [2]
Фосфоромолибдаты или молибдаты Bi; силико-фосфоромолибдаты Bi; 482 С, воздух: NH3 ( газ): : вода: I 10: 1: 1: 1 ( мол. [3]
Фосфоромолибдаты рубидия и цезия выделяются от добавления фосфорномолибденовой кислоты к разбавленным растворам хлоридов. [4]
Фосфоромолибдаты рубидия и цезия растворимы в едких щелочах; следовательно, действуя едкой щелочью, можно Rb и Cs перевести в раствор, где их и открывают. [5]
Фосфоромолибдаты рубидия и цезия растворимы в едких щелочах; следовательно, действуя едкой щелочью, можно RbT и Cs перевести в раствор, где их и открывают. [6]
Фосфоромолибдаты рубидия и цезия растворимы в едких щелочах; следовательно, действуя едкой щелочью, можно Rb и Cs перевести в раствор, где их и открывают. [7]
Вольфрам захватывается осадком фосфоромолибдата аммония и должен быть отделен перед осаждением, за исключением, быть может, тех случаев, когда содержание его невелико и определение проводят молибдатно-магнезиальным методом. Отделение вольфрама осуществляют нагреванием с азотной и соляной кислотами и последующим фильтрованием. Фильтрат следует затем выпарить с азотной кислотой для удаления большей части соляной кислоты, а вольфрамовую кислоту необходимо исследовать на содержание в ней фосфора, лучше всего растворением в аммиаке, содержащем цитрат аммония, и осаждением магнезиальной смесью из ледяного раствора, как описано на стр. [8]
Вольфрам захватывается осадком фосфоромолибдата аммония и должен быть отделен перед осаждением, за исключением, быть может, тех случаев, когда содержание его невелико и определение проводят молиб-датно-магнезиальным методом. Отделение вольфрама осуществляют нагреванием с азотной н соляной кислотами и последующим фильтрованием. Фильтрат следует затем выпарить с азотной кислотой для удаления большей части соляной кислоты, а вольфрамовую кислоту необходимо исследовать на содержание в ней фосфора, лучше всего растворением в аммиаке, содержащем цитрат аммония, и осаждением магнезиальной смесью из ледяного раствора, как описано на стр. [9]
Таким образом, изученные фосфоромолибдаты обладают высокой термической устойчивостью, поэтому высушивание их при более значительном интервале температур, чем указано в литературе [1-3], не вызывает изменения массы, но сокращает время анализа в 2 - 4 раза. [10]
Сравнение сорбции цезия на фосфоромолибдате и фос-форовольфрамате аммония показывает, что первый ионо-обменник менее устойчив в кислой среде и емкость поглощения цезия больше для фосфоровольфрамата. [11]
Это уравнение вполне справедливо для фосфоромолибдата, осажденного при температуре от 20 до 45, независимо от того, фильтровался ли раствор через 15 мин. [12]
Сравнение сорбции - цезия на фосфоромолибдате и фос-форовольфрамате аммония показывает, что первый ионо-обменник менее устойчив в кислой среде и емкость поглощения цезия больше для фосфоровольфрамата. [13]
Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений / Cd показывает, что, в то время как обмен в системе Sr2 - H подчиняется закону действия масс ( см. стр. При стоянии ионообменника, в растворах с указанным рН происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромо - Либдата 11-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов; так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при рН 4 5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообме нник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, чтэ: первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора о рН 4 5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. [14]
Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений Kd показывает, что, в то время как обмен в системе Sr2 - H подчиняется закону действия масс ( см. стр. При стоянии ионообменника в растворах с указанным рН происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромо-либдата И-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов; так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при рН 4 5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообменник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, что первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора с рН 4 5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. [15]