Диссоциация - молекула - электролит
Cтраница 1
Диссоциация молекул электролитов на ионы есть процесс обратимый, ко всякому же обратимому процессу можно применить закон действующих масс. Опыт подтвердил приложимость закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. [1]
Диссоциация молекул электролитов на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе, а так как осмотическое давление не зависит от природы находящихся в растворе частиц, а только от их числа, то оно тоже увеличивается. [2]
Процесс диссоциации молекул электролита на ионы обратим, сольваты противоположно заряженных ионов, сталкиваясь между собой в растворе и испытывая притяжение благодаря наличию у них разноименных зарядов, могут вновь соединяться между собой, образуя сольваты молекул. [3]
Если при диссоциации молекулы электролита образуется несколько одинаковых ионов, то в выражении ПР их концентрации возводятся в соответствующую степень. [4]
В растворах слабых электролитов диссоциация молекул электролита на ионы увеличивает объем раствора. Поэтому повышение давления в соответствии с принципом смещения подвижного равновесия Ле-Шателье - Брауна должно уменьшать степень диссоциации электролита и, следовательно, электропроводность. [5]
Под действием электрического тока одновременно усиливается диссоциация молекул электролита и воды и химическое взаимодействие свободных ионов с анодом, - на катоде выделяется водород, а на аноде детали образуется пленка окислов. Она пассивирует положительно заряженную деталь и тормозит ее дальнейшее растворение. Однако алмазные зерна катода, вращающегося с большой скоростью, разрушают эту пленку, и процесс анодного растворения продолжается. На аноде выделяются окись углерода, кислород, двуокись углерода и окислы азота. Газообразные продукты электрохимического процесса удаляются отсасывающими устройствами. Поскольку в зону резания вводится электрический ток, то мощность, затрачиваемая на металлообработку, и прилагаемое механическое усилие значительно уменьшаются. [6]
 |
Кажущиеся величины ионизации обычных электролитов в 0 1 N растворе. [7] |
Как уже указано выше, продукты диссоциации молекул электролитов в водных растворах, являющиеся носителями электрических зарядов, Фарадей назвал ионами. [8]
В основе теории Аррениуса лежит идея о диссоциации молекул электролита на ионы. [9]
 |
Схема ионизации полярного электролита. [10] |
Силы взаимного притяжения противоположно заряженных ионов, образовавшихся при диссоциации молекул электролитов, препятствуют выделению из раствора ионов одного знака заряда путем диффузии или какого-нибудь другого физического метода. Точно так же не существует таких растворов, которые по количеству зарядов содержали бы больше положительных ионов, чем отрицательных, и наоборот. [11]
Ясно, что растворение электролита в воде должно способствовать диссоциации молекул электролита. Вода обладает большой диэлектрической проницаемостью ( е к 80); поэтому сила взаимодействия ионов в молекуле электролита. [12]
Эти правила надо твердо помнить, чтобы правильно составлять уравнения диссоциации молекул электролитов на ионы. [13]
Переносчиками электрического тока в растворах электролитов являются ионы, образующиеся при диссоциации молекул электролитов. [14]
 |
Устройство гальванического элемента. [15] |
Страницы: 1 2 3