Cтраница 2
Во внутренней цепи ( через элемент) движутся ионы, образовавшиеся при диссоциации молекул электролита на положительные и отрицательные ионы. [16]
В этой формуле k обозначает число ионов данного вида, образующихся при диссоциации молекулы электролита. [17]
В соответствии с теорией Аррениуса, ионы раствора электролита образуются в процессе диссоциации молекул электролита; этот процесс можно описать аналогично термической диссоциации на основании закона действующих масс. Согласно принятой тогда классификации, электролиты с константой диссоциации ниже - 10 - 3 считали слабыми; электролиты, имеющие константу диссоциации от - 10 - 3 до единицы, - электролитами средней силы, а электролиты с константой диссоциации более единицы - сильными электролитами. Однако с развитием представлений о растворах электролитов эта класификация оказалась неудовлетворительной, тем более что, согласно некоторым экспериментам, закон действующих масс в его первоначальной форме для растворов сильных электролитов и описания изменений их электропроводности несправедлив. [18]
Аррениус заключил, что они вызываются одной и той же причиной - диссоциацией молекул электролита на заряженные частицы. В результате дальнейших исследований свойств растворов Аррениусом в 1887 г. была высказана гипотеза электролитической диссоциации, которая после всесторонней экспериментальной проверки получила название теории электролитической диссоциации. [19]
Аррениус заключил, что они вызываются одной и той же причиной - диссоциацией молекул электролита на заряженные частицы. В результате дальнейших исследований свойств растворов Аррениу-сом в 1887 г. была разработана теория электролитической диссоциации. [20]
Поэтому тогда не было ясно происхождение электрических зарядов у частиц, образующихся в результате диссоциации молекул электролитов. В настоящее же время известно, что молекулы многих электролитов еще до их растворения в воде уже состоят из разнозаряженных ионов. Молекулы других электролитов имеют структуру, весьма близкую к ионной структуре. При растворении этих веществ происходит разъединение ионов, входивших в состав молекул. Это разъединение происходит под воздействием молекул воды. [21]
Понятно, что в связи с меньшей диэлектрической проницаемостью среды и, следовательно, меньшей диссоциацией молекул стабилизующего электролита заряд частиц органозолей обычно невелик. Однако в связи с малой емкостью-двойного электрического слоя на частицах органозоля этот слой весьма диффу-зен и обладает большой толщиной, вследствие чего для возникновения электростатических сил отталкивания достаточны даже малые заряды. В общем, оргаио-золи гораздо менее устойчивы, чем гидрозоли. [22]
По тем же причинам образование зарядов нарушает равновесие диссоциации электролита и, следовательно, вызывает повторную диссоциацию молекул электролита или рекомбинацию ионов. Разряд сопровождается повторной диссоциацией. Таким образам, оба явления вызывают изменения электропроводности. Образцы типа в и г после разряда все еще обнаруживают медленное изменение электропроводности, происходящее по направлению к равновесной величине. [23]
Если раствор содержит молекулы электролита, то эта формула становится неприменимой, так как она не учитывает диссоциации молекул электролита. Действительно, диссоциация приводит к увеличению числа частиц, и все они участвуют в создании осмотического давления. Легко определить измененное осмотическое давление в случае слабого раствора слабого электролита. Для этого следует заменить N на полное число частиц растворенного вещества, понимая под ними как нейтральные молекулы, так и ионы, на которые диссоциированы молекулы. [24]
Опытным путем установлено, что электропроводности таких растворов значительно отличаются друг от друга в зависимости от числа ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита. Так, если молекула претерпевает распад на два иона, то электропроводность представляет собой величину, близкую к 100 мо, при распаде на три иона - около 250 мо, на четыре иона - около 400 мо, на пять ионов - около 500 мо. [25]
В отличие от металлов, проводимость которых обусловлена электронами, в растворах электролитов ток представляет собой направленное движение ионов, возникающих вследствие распада или диссоциации молекул электролита в растворе. Процесс диссоциации молекул вполне естествен, так как при протекании любой химической реакции A - f В - С всегда идет и обратная реакция С - - А В. Поэтому если молекула создается в результате соединения ионов разных знаков заряда, то всегда вместе с нейтральными молекулами должны находиться и составляющие их ионы. [26]
МПа; i - изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий во сколько раз увеличивается число ( численная концентрация) осмотически активных частиц в растворе вследствие диссоциации молекул электролита; АС - разность концентраций растворов, разделенных перегородкой, моль / м3; К - универсальная газовая постоянная Дж / моль - К); Т - температура растворов, К. [27]
Чтобы вывести зависимость между степенью электролитической диссоциации и коэффициентом Вант-Гоффа, обозначим через С - концентрацию раствора; выраженную общим числом растворенных молекул; а - степень электролитической диссоциации; п - число ионов, получаемых при диссоциации молекулы электролита. [28]
Опыты показали, что закон Джоуля Ленца (19.14) справедлив для электрического тока не только в металлических проводниках, но также и в электролитах. Отсюда следует, что диссоциация молекул электролита на ионы не связана с прохождением электрического тока и затратой на нее энергии тока. [29]
Опыты показали, что закон Джоуля - Ленца (19.14) справедлив для электрического тока не только в металлических проводниках, но также и в электролитах. Отсюда следует, что диссоциация молекул электролита на ионы не связана с прохождением электрического тока и затратой на нее энергии тока. [30]