Cтраница 2
Со многими веществами фториды кислорода вступают в бурные реакции, сопровождающиеся воспламенением и взрывом. Реакции заканчиваются образованием фторидов элементов в их высших степенях окисления. [16]
Ясно, что фторид кислорода ( I) O2F2 и фторид кислорода ( II) OF2 - сильные окислители ( степень окисления понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. [17]
С кислородом фтор образует фторид кислорода OF2 - бесцветный газ с характерным запахом; ядовит. В этом соединении атомы кислорода и фтора находятся в ковалентной связи. [18]
Понятно отсюда, что фторид кислорода OF2 не является аналогом и не разделяет свойств закиси хлора ЬО, с которой он сходен по составу и способу получения. Так, OF2 в отличие от С12О не является ангидридом и вообще не взаимодействует с водой. [19]
С кислородом фтор образует фторид кислорода OF2 - бесцветный газ с характерным запахом; ядовит. В этом соединении атомы кислорода и фтора находятся в ковалентной связи. [20]
Понятно отсюда, что фторид кислорода OFa не является аналогом и не разделяет свойств закиси хлора СЬО, с которой он сходен по составу и способу получения. Так, OFa в отличие от СЬО не является ангидридом и вообще не взаимодействует с водой. [21]
Это соединение следует называть фторидом кислорода. [22]
Кислородное соединение фтора OFj ( фторид кислорода) - бесцветный газ, по запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. [23]
Кислородное соединение фтора OF2 ( фторид кислорода) - бесцветный газ, но запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. [24]
Исключения составляют пероксиды, надпероксиды, озониды, фториды кислорода. [25]
Та же методика, которая применялась для синтезов фторидов кислорода, была успешно использована для получения фторидов благородных газов. [26]
Окислы фтора были уже обсуждены; их называют фторидами кислорода вследствие большей электроотрицательности фтора, чем кислорода. Соединения же остальных галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с хлором и не в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не имеет большого практического значения в их химии. [27]
Среди фторидов элементов подгруппы кислорода особое положение занимают сами фториды кислорода. Все известные соединения кислорода со фтором - газообразные вещества с очень низкими температурами кипения, что указывает на крайне малую их полярность и, следовательно, на ковалентный характер связи в этих фторидах. Ковалентность фтора указывает на сродство к электронам всей молекулы в целом. Поэтому фториды кислорода являются сильными окислителями и сильными фторирующими агентами. Фториды кислорода особенно широко начали изучаться в последние годы. Все эти фториды получаются в электрическом разряде и устойчивы только при низких температурах. Но даже и при низких температурах фториды кислорода обладают высокой химической активностью, не уступая в некоторых случаях жидкому фтору. По отношению к низшим фторидам галогенов фториды кислорода могут выступать в роли фторирующих реагентов. [28]
Ясно, что фторид кислорода ( I) O2F2 и фторид кислорода ( II) OF2 - сильные окислители ( по понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. [29]
К неорганическим фторокислителям, кроме фтора, в основном относят фториды кислорода, фториды и ок-софториды азота, фториды и оксофториды галогенов, фториды и оксофториды благородных газов, фториды, в состав которых входят сложные, обладающие высокими окислительными свойствами фторсодержащие ионы. Многие из этих соединений при обычных условиях-жидкие или даже твердые вещества с высокой термической устойчивостью, некоторые из них достаточно инертны и окислительные свойства проявляют лишь при нагревании или каком-либо ином способе инициирования процесса, что упрощает их эксплуатацию. [30]