Фторид - кислород
Cтраница 3
Ясно, что фторид кислорода ( I) O2F2 и фторид кислорода ( II) OF2 - сильные окислители ( степень окисления понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. [31]
С кислородом С12, Вг2 и 12 дают оксиды, Р2 - фториды кислорода. НХО, НХО2, НХО3 и НХО4; их кислотные св-ва в указанном ряду усиливаются, а окислит, активность убывает. Особые группы соед - гидрогалогениды ( среди к-рых наиб, устойчивы гидрофториды металлов), напр. [32]
С кислородом фтор реагирует при низких температурах в электрических разрядах с образованием эндотермичных фторидов кислорода. Углерод, кремний, фосфор, сера и другие неметаллы, а также большинство металлов в виде порошков воспламеняются в атмосфере фтора при 20 - 300 С с образованием соответствующих фторидов. Кроме того, многие реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто имеют взрывной характер. [33]
С кислородом фтор реагирует при низких температурах в электрических разрядах с образованием эндотермичных фторидов кислорода. Углерод, кремний, фосфор, сера и другие неметаллы, а также большинство металлов в виде порошков воспламеняются в атмосфере фтора при 20 - 300 С с образованием соответствующих фторидов. Кроме того, многие реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто переходят в горение и взрыв. [34]
С кислородом фтор реагирует при низких температурах в электрических разрядах с образованием эндотермичных фторидов кислорода. Углерод, кремний, фосфор, сера и другие неметаллы, а также большинство металлов в виде порошков воспламеняются в атмосфере фтора при 20 - 300 С с образованием соответствующих фторидов. Кроме того, многие реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто имеют взрывной характер. [35]
Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, логичнее называть эти соединения фторидами кислорода, а не окислами фтора, хотя иногда применяют и последнее название. [36]
Окислы фтора или, как, может быть, правильнее их называть, фториды кислорода настолько своеобразны, что краткое рассмотрение их будет сделано отдельно от окислов остальных галогенов. [37]
Поэтому и соединения фтора с кислородом нельзя рассматривать как окислы фтора, скорее это фториды кислорода. [38]
Например, фтористый нитрозил FNO - это фторид азота, тогда как нитрат фтора FONOa - фторид кислорода. [39]
Фтор образует только одно кислородное соединение - F20 ( OF2), которое называют окисью фтора, или фторидом кислорода. Химическая связь между фтором и кислородом в этом соединении ковалентная полярная. Общие пары электронов смещены к атомам фтора, так как электроотрицательность фтора больше, чем кислорода. [40]
 |
Некоторые физические свойства галогенов. [41] |
Соединения кислорода с фтором занимают особое место, так как они являются не оксидами фтора, а скорее фторидами кислорода вследствие большей алектроотрицательности фтора, чем кислорбда. [42]
 |
Строение электронной оболочки невозбужденного атома хлора. [43] |
Как уже было упомянуто ранее, фтор является наиболее электроотрицательным элементом, поэтому все бинарные соединения со фтором являются фторидами, в частности OF2 является фторидом кислорода, и в этом соединении, конечно, фтор имеет сТсиень окисления - I, а кислород 11, из-за чего фтористый кислород является сильным окислителем. [44]
В таблице не помещен оксид фтора РгО, так как степень окисления фтора в этом соединении равна - 1, а не 1 и его следует называть не оксидом фтора, а фторидом кислорода, поскольку электроны кислорода смещены к фтору, а не наоборот. [45]
Страницы: 1 2 3 4