Cтраница 4
Вален гньш элсктрочрмй уровень атомов этих элементов отвечает формуле ns2np4 Кислород - второй по электроотрицательности элемент ( после наиболее отрицательного фтора), ему можно приписать устойчивую степень окисления в соединениях, равную ( - II); во фторидах кислорода его степень окисления положительна. [46]
К ним принадлежат алмаз и графит, некоторые аллотропные модификации серы, нитриды бора и серы, состава ( BN) и ( SN), полисиликаты и полифосфаты, циклополифосфины ( RP), где R СРз, Ph, Me, Et, фосфазены типа ( PCbN), циклоборазаны и др. Методы синтеза неорганических веществ включают сегодня, помимо традиционных, методы, осуществляемые в экстремальных условиях: при высоких давлениях, создаваемых взрывом, при очень низких ( криохимия) и очень высоких ( плазмохимия) температурах, при воздействии сильнейших окислителей - типа фторидов галогенов, дифторида криптона KrFi и фторидов кислорода. [47]
Фтористый кислород, как и другие фториды кислорода, термодинамически неустойчив и легко распадается на простые вещества. Фториды кислорода мало полярны. [48]
Дифторид дикислорода ОгР2 уже разлагается на Fa и Оа при температуре выше - 100 С. Фториды кислорода с п г 2 имеют зигзагообразную структуру ( рис. 65), в которой концевые позиции занимают атомы фтора, причем химические связи неравноценны. Например, в молекуле O2F2 связи О - О прочные, в то время как связи О - F слабые, так как образованы за счет электронов, находящихся на Л - МО молекулы Ог. [49]
Свойства галоидных соединений кислорода, серы, селена и теллура весьма различны. Наивысшим известным фторидом кислорода является OF2, а все другие элементы образуют гексафториды. Кислород и фтор обладают слабой тенденцией соединяться ( первые три известных фторида OF, O2F2 и OF были получены лишь в 1927 году), а более электроположительные элементы легко образуют фториды, в которых эти элементы имеют большие координационные числа. В таких соединениях связи имеют заметно ионный характер, хотя считают, что их формулы часто указывают на максимальную ковалентность рассматриваемого элемента. Так, сера образует SF6, отличающийся своей стабильностью, но других элементов, с которыми сера образовывала бы больше четырех связей, не существует. [50]
Фториды кислорода - эндотермические, диамагнитные соединения, термическая устойчивость которых резко падает с увеличением числа кислородных атомов. При термическом распаде фторидов кислорода образуются фтор и кислород. [51]
Другой отличительной чертой неорганических фтор-окислителей является их склонность к образованию высокореакционных фторсодержащих радикалов, что, естественно, приведет к уменьшению затрат энергии на разрыв оставшихся химических связей, т.е. в целом - к увеличению энергетического эффекта данной реакции. Такие радикалы известны, например, для фторидов кислорода, азота, ксенона и криптона. То же характерно и для элементного фтора, значительное количество которого уже в умеренных условиях находится в виде атомов. Заметим, что кислороду такая особенность не свойственна. [52]
Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор. Он разлагает воду с образованием фтороводорода, фторида кислорода ( II), пероксида водорода, кислорода и озона. [53]