Cтраница 2
В химии фтора большое значение имеют два фторида кобальта, CoF2 и CoF3, вследствие применения последнего в качестве фторирующего агента. Безводный дифторид кобальта GoF2 может быть получен путем нагревания двойной соли с фторидом аммония CoF2 2NH4F в токе инертного газа. В этих условиях фторид аммония улетучивается. Он также получается при нагревании безводного хлорида кобальта или закиси кобальта в токе фтористого водорода. Тонко размельченный кобальт при 500 реагирует с фтором и образует смесь дифторида и трифторида кобальта. Нагревание в атмосфере водорода при 200 - 300 приводит к увеличению концентрации дифторида. Водный дифторид кобальта, полученный мокрым путем, может быть обезвожен нагреванием в атмосфере фтористого водорода, но при этом он частично гидролизуется. Безводная соль образует розово-красные тетрагональные кристаллы с решеткой типа рутила. При температуре выше 400 дифторид кобальтэ реагирует также с кислородом и сефой. [16]
Магнитооптические исследования индуцированного продольным магнитным полем неколлинеарного состояния антиферромагнитного фторида кобальта / / Журн. [17]
Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта ( III) CoF3 диссоциирует при 300 С на CoF2 и F2; галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген. [18]
Очень хорошие результаты дает непрямое фторирование углеводородов с использованием фторида кобальта ( III) в качестве промежуточного фторирующего агента, поскольку этот фторид действует более умеренно, чем элементарный фтор. [19]
Очень хорошие результаты дает непрямое фторирование углеводородов с использованием фторида кобальта ( Ш) в качестве промежуточного фторирующего агента, поскольку этот фторид действует более умеренно, чем элементарный фтор. [20]
Очень хорошие результаты дает непрямое фторирование углеводородов с использованием фторида кобальта ( III) в качестве промежуточного фторирующего агента, поскольку этот фторид действует более умеренно, чем элементарный фтор. [21]
Казалось бы, что описанный способ приготовления ( CeF11) 20 из фторида кобальта и окиси дифенила [35] мог быть использован в качестве общего метода получения эфиров; однако практического значения этот метод в настоящее время не получил. Хлорсо держащий диметиловый эфир легко может быть получен фотохимическим хлорированием диметилового эфира. Реакция обмена легко протекает с более активными ос-хлорэфирами. Для высших гомологов этот метод не годится, так как в условиях реакции обмена легко образуются олефины. [22]
Продукты реакции по выходе из реактора поступают в электрофильтры для осаждения пылевидных частиц фторидов кобальта, уносимых из реактора. Затем продукты реакции конденсируют и разделяют. По окончании первой стадии реакции ( собственно фторирование) систему тщательно продувают злотом и при 250е С начинают подавать в реактор фтор. При этом СоЬ, представляющий собой розовый порошок, превращается в СоГй, окрашенный в коричневый цвет. [23]
Как показали Дэвис, Уислед и Эмметт [67], эти реакции сильно ускоряются фторидами кобальта, никеля и кальция и заметно фторидами натрия и лития. [24]
Кобальт образует многочисленные соединения со всеми галогенами. Фториды кобальта CoF2 - розовые кристаллы; CoF3 - кристаллы коричнево-красного цвета, сильный окислитель, применяется в органическом синтезе для фторирования. [25]
В природе галиды кобальта, родия и иридия не встречаются. Фторид кобальта ( II) CoF2 2Н2О существует в виде розовато-красных кристаллов; безводная соль CoF2 имеет также красную окраску. Хлорид кобальта ( II) СоС12 - бледно-голубой порошок, который сублимируется, не плавясь. Он легко растворяется в воде и различных органических растворителях. Безводная соль гигроскопична и быстро краснеет на воздухе. Бромид кобальта СоВг2 в безводном состоянии образует блестящие зеленые листочки, легко растворяющиеся в воде. [26]
С и 420 г в 100 г воды при 100 С), кристаллизуется с двумя или шестью молекулами воды. Фторид кобальта известен в виде безводной соли CoF2, а также в виде ди -, три - и тетрагидрата. [27]
Теплота фторирования углеводорода фторидом кобальта ( III) составляет примерно половину теплоты прямого фторирования. [28]
Теплота фторирования углеводорода фторидом кобальта ( Ш) составляет примерно половину теплоты прямого фторирования. [29]
Теплота фторирования углеводорода фторидом кобальта ( III) составляет примерно половину теплоты прямого фторирования. [30]