Фторид - металл
Cтраница 1
Фториды металлов, применяемые в качестве фторирующих агентов, можно подразделить на две группы в соответствии с теми типами реакций, которые они вызывают. Реакции замещения функциональных групп органических соединений проводятся с фторидами щелочных металлов и низшими фторидами многовалентных металлов. Исчерпывающее фторирование с образованием фторуглеродных продуктов осуществляется посредством некоторых высших фторидов металлов переменной валентности. [1]
Фториды металлов 6 отличие от окислов имеют, как правило, более низкую температуру кипения, благодаря чему в камере сгорания и в сопле они будут находиться в газообразном состоянии. [2]
Фториды металлов из приведенной выше группы также применимы в реакциях с хлорпарафинами. В этом случае фтор замещает как хлор, так и водород, причем продуктами реакции являются фторпарафины. [3]
 |
Растворимость фторидов металлов во фтористом водороде. [4] |
Фториды металлов - простейшие вещества, способные растворяться в жидком фтористом водороде. [5]
Фториды металлов менее летучи, чем соответствующие хлориды, в то время как для неметаллов существует обратная закономерность. [6]
Фториды металлов с преимущественно ионной связью функционируют как основные вещества. Поэтому они образуют комплексы с фторидами металлов в высокой степени окисления, проявляющими себя как кислотные фториды. [7]
Фториды металлов MF3 имеют ионные кристаллические решетки - они тугоплавки и нелетучи. В остальных тригалогенидах связи преимущественно ковалентные - это сравнительно легкоплавкие и летучие соединения, в газовой фазе, подобно А12С16, все они димерны. [8]
Фториды металлов характеризуются высокой стабильностью. При 6 8 МПа и температуре ниже 3000 К диссоциации не происходит. Одновалентные элементы образуют наиболее стабильные фториды, так как в этом случае единственной возможной реакцией диссоциации является распад на одноатомные газы. Фториды многовалентных элементов диссоциируют сначала с образованием субфторидов, а затем атомов. Таким образом, потери энергии на диссоциацию не так значительны до тех пор, пока не наступит вторая стадия. [9]
Фториды металлов, применяемые в качестве фторирующих агентов, можно подразделить на две группы в соответствии с теми типами реакций, которые они вызывают. Реакции замещения функциональных групп органических соединений проводятся с фторидами щелочных металлов и низшими фторидами многовалентных металлов. Исчерпывающее фторирование с образованием фторуглеродных продуктов осуществляется посредством некоторых высших фторидов металлов переменной валентности. [10]
Фториды металлов семейства железа парамагнитны. [11]
Многие фториды металлов, как простые, так и комплексные, неустойчивы к действию влаги, нерастворимы во всех растворителях и недостаточно летучи для очистки их возгонкой, поэтому выделение данных фторидов в чистом виде ( для того, чтобы их можно было охарактеризовать) - весьма сложная проблема. В этом случае для идентификации фторидов порошковые рентгенограммы занимают примерно то же положение, что и инфракрасная спектроскопия в органической химии. [12]
Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр. [13]
Многие фториды металлов нерастворимы или трудно растворимы в воде. По сравнению с другими галогенидами все фториды характеризуются пониженной растворимостью. Заметное исключение составляют фториды одновалентного серебра и таллия, которые хорошо растворяются в воде. Объяснений этого аномального явления не имеется. Низкая растворимость связана с большим значением теплот образования фторидов металлов, величины которых близки к величинам теплот образования соответствующих окислов. [14]
Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр. [15]
Страницы: 1 2 3 4