Cтраница 3
Исследование возбуждения спектров фторидов металлов II и III группы в пламени H2 F2, Отч № 98 - 66, с. [31]
Физико-химические свойства некоторых наиболее распространенных фторидов металлов, Отч. [32]
Определение фтор-иона во фторидах металлов, Отч. [33]
Так как хлориды и фториды металлов смачивают пленку А12О3, то вхождение их в контакт с алюминием через дефекты окисной пленки и осуществление реакции ( 30) весьма вероятно. Реакция замещения в контакте хлоридов тяжелых металлов с алюминием протекает довольно легко [66] и служит основой для так называемой реактивной пайки без применения припоев. Металл, восстанавливаемый при этой реакции из хлоридов, играет роль припоя. [34]
Благодаря особенностям химии фтора фториды металлов во многих отношениях отличны от других галогенидов. Другие галогениды с таким же формульным составом нередко имеют другую структуру и даже могут давать молекулярные решетки. Так, CdF2 и HgF2 имеют структуру флюорита CaF2 ( см. рис. 10), CdCl2 - слоистую структуру, a HgCl2 характеризуется молекулярной решеткой. Это свидетельствует о большей ионности фторидов по сравнению с другими галогенидами металлов. [35]
Вследствие особенностей химии фтора фториды металлов во многих отношениях отличны от других галогенидов. Наивысшая окислительная активность и наибольшая ОЭО фтора обосновывают тот факт, что фториды металлов наиболее тугоплавки и термически стабильны по сравнению с другими галогенидами. [36]
В результате сплавления образуются фториды металлов. [37]
Тугоплавкость и трудная летучесть фторида металла ставит перед нами и еще одну важную задачу, а именно - учет энергии конденсации, которая для труднолетучих веществ уже так велика, что играет часто решающую роль среди условий, определяющих устойчивость соединений. [38]
Направление реакции зависит от применяемого фторида металла. Специфическим действием обладает фтористый натрий. В его присутствии протекают реакции 7 и 9, и в продуктах отсутствует дихлорфторамин. При применении фторидов калия или лития выход хлордифторамина сильно снижается. [39]
Уранил-ион способен образовывать с фторидами металлов обширный ряд комплексных соединений. [40]
Реакция трехокиси серы с фторидами металлов II группы обычно приводит к образованию фторосульфонатных солей. Однако если фторид кальция обрабатывать избытком трехокиси серы, то образуется более сложный твердый продукт. [41]
Выше было сказано, что фториды металлов вообще отличаются от других галоидопроизводных тем, что они образуют трехмерные комплексы, тогда как многие хлориды, бромиды и иодиды образуют слоистые решетки, a PdCl, - цепочную решетку. Это различие связано с тем, что все связи между атомами металла и фтором в основном ионные, тогда как связи с другими галоидами обладают более ковалент-ным характером, причем ковалентность возрастает при переходе от хлора к иоду. Можно ожидать, что существуют такие же структурные различия для комплексных галоидных солей. [42]
Гидроокиси металлов фторируются, образуя фторид металла п кислород, напр. Легко фторируются сульфиды, нитриды п карбиды, причем нитриды образуют фторид металла, азот и в небольших количествах трифторид азота. [43]
В качестве источника последнего пригодны фториды металлов CoF3 AgF, AgF2, CeF4 TbF4, PrF4, MnF3, ZnF2, SnF2) FeFs и др., а также дифторид ксенона [ 208, с. При старении при 300 С пленочного покрытия на основе сополимеров ВФ с ТФЭ и ВФ с ТФХЭ в присутствии фторидов редкоземельных элементов и ксенона наблюдается лучшее сохранение прочностных свойств материалов и меньшая потеря массы. [44]
Как способ фторирования с помощью фторидов металлов находит применение реакция полного фторирования углеводорода фторидами серебра и кобальта. Однако этот способ, как и способ электролит-ческого фторирования, дает много продуктов разложения. [45]