Cтраница 2
Многие фториды металлов, как простые, так и комплексные, неустойчивы к действию влаги, нерастворимы во всех растворителях и недостаточно летучи для очистки их возгонкой, поэтому выделение данных фторидов в чистом виде ( для того, чтобы их можно было охарактеризовать) - весьма сложная проблема. В этом случае для идентификации фторидов порошковые рентгенограммы занимают примерно то же положение, что и инфракрасная спектроскопия в органической химии. [16]
Действие фторидов металлов на хлор -, бром - и иод производные углеводородов. [17]
Реакция фторида металла с углеводородом, сопровождающаяся образованием фторированного парафина, является удобным методом замещения атома водорода фтором. Кроме того, образование полимерных веществ минимально, следовательно, получаются соответственно более высокие выходы желаемых продуктов. [18]
Большинство фторидов металлов малорастворимо в воде. [19]
Большинство фторидов металлов растворяется в воде, включая фторид серебра AgF. Малорастворимы в воде фториды лития, щелочно-зе-мельных металлов, меди, цинка, алюминия, свинца. [20]
В хроматографии фторидов металлов и других высоко реакционноспособных фторсодержащих соединений особенно острой проблемой становится проблема коррозии. [21]
HF или фторидов металлов, в к-рых его открывают качественно пли определяют количественно описанными выше методами. [22]
Механизм реакции фторидов металлов, несомненно отличается по своей природе от механизма, по которому реагирует один фтор. [23]
Анализ смесей фторидов металлов, Отч. [24]
Общие свойства фторидов металлов и особенно сравнение этих свойств со свойствами других галогенидов металлов, вероятно, лучше всего рассматривать с точки зрения кристаллической структуры. Различия между фторидами, с одной стороны, и хлоридами, бромидами и иодидами-с другой известны давно. Эти различия обычно иллюстрируют примером нерастворимости фторида кальция и растворимости других галогенидов кальция. Известно также, что фториды ряда металлов ( алюминия, четырехвалентного олова) нелетучи, тогда как другие галогениды этих же металлов обладают большой летучестью. Определение кристаллической структуры этих соединений в значительной мере проливает свет на такие особенности. Было бы ошибочным считать, что наши знания о твердом состоянии вещества являются в настоящее время хоть сколько-нибудь полными, однако краткий обзор результатов структурных исследований все же может быть полезным как вступление к систематическому описанию химических и физических свойств фторидов. [25]
Определению не мешают фториды металлов, которые отделяются в процессе обработки пробы, а также 25-кратные количества железа, никеля, марганца, стронция, свинца. [26]
Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов I-V групп периодической системы при 25 и 70 С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [27]
Большинство методов получения фторидов металлов основано на выделении их из иодпых растворов в виде кристаллогидратов и последующей сушки. [28]
Известны два типа фторидов металлов этой группы: MF2 и MF4; при этом ионный характер более ярко выражен в случае соединений низшей валентности. Все тетрафториды образуют комплексы, и в этом смысле вполне соответствуют обычному поведению галогенидов-элементов четвертой группы. [29]
Проведено потенциометрическое титрование фторидов металлов и аммония в неводных средах [24, 25] метанольным раствором алкоголята натрия со стеклянным электродом. Проводилось титрование с танталовым электродом [26, 27], раздельно определены HF. Установлено, что в этом случае фтор-ион не мешает. [30]