Cтраница 1
Фторид брома ( Ш) фторирует все, что растворяется в нем. В нем превращаются во фториды многочисленные окиси, галогенидные соединения и соли оксикислот. [1]
Фториды брома - жидкости при комнатной температуре; работа же со фтором, находящимся под высоким давлением в баллонах, небезопасна. Технический фтор обычно содежит - 1 % кислорода, а это приводит к необходимости вводить поправку в полученные результаты. Отделение избытка BrF5 от продуктов реакции достигается путем простого пропускания газовой смеси через холодную ловушку. После же реакции со фтором газы пропускают через нагретую ловушку с твердым КВг, реагирующим с фтором с выделением брома, который затем должен быть сконденсирован. Этот процесс продолжителен и, кроме того, является возможным источником загрязнений. [2]
Фториды брома, полученные взаимодействием элементов в среде органических растворителей [760], в аналитических целях не применяются. [3]
Известны три фторида брома - однофтористый, трехфторис-тый и пятифтористый, но один яз них, однофтористый бром, настолько нестоек, что не может быть выделен в чистом виде. [4]
На примере фторидов брома наиболее полно изучена химия галоидных соединений фтора. [5]
Известны три фторида брома - однофтористый, трехфторис-тый и пятифтористый, но один из них, однофтористый бром, настолько нестоек, что не может быть выделен в чистом виде. [6]
В частности, фторид брома ( III) BrF3 применяют для фторирования неорганических соединений. [7]
Растворилюсть фторидов во фториде брома ( Ш) аналогична их растворимости в жидком фтористом водороде, но об их растворимости в жидком фториде хлора ( Ш) имеется мало данных. Фториды щелочных металлов легко растворяются с образованием сольватирован-ных анионов, фториды щелочноземельных металлов имеют более ограниченную растворимость за исключением фторида бария. Большинство других ионных фторидов почти нерастворимы или нерастворимы, так как для сольватации ионов металла требуется донорный растворитель. Несколько фторидов, в которых металл имеет низкую степень окисления, под действием фторидов брома ( Ш) или хлора ( ТП) превращаются в соответствующие высшие фториды. [8]
Азот, насыщенный парами фторида брома, поступает в медный сосуд, охлаждаемый водой, в котором находится че-тыреххлористый углерод, не содержащий влаги. При попадании каждой капли фторида брома в четыреххлористый углерод происходит бурная реакция. Газообразные продукты реакции уносятся потоком азота и конденсируются в двух ловушках из стекла пи-реке, охлаждаемых до - 80 С и - 190 С соответственно. [9]
С другой стороны, фторид фосфора () в растворе фторида брома ( Ш) образует гексафторофосфат-ион. Таким образом, хлорид фосфора ( т) является сольво-основанием [ 113, 1341, так же как азотистые основания, такие, как пиридин, триметилфосфин и триэтмламин [ 135, 1361, что еще раз подтверждает акцепторные свойства молекул растворителя. [10]
Стейн [14] провел прямые термохимические измерения для определения теплот образования фторидов брома. [11]
Уменьшение длины связей с ростом числа фтор-лигандов наблюдается отчетливо, особенно в случае фторидов брома. [12]
Бром в пентафториде иода на холоду не растворяется, при нагревании же начинается реакция с образованием фторида брома и бромида иода; пары брома при этом не выделяются. [13]
Используя экспериментальные и литературные данные, Стейн [14] рассчитал стандартные теплоты образования [ & Н ] и стандартные свободные энергии образования [ AF ] для фторидов брома. [14]
В настоящее время известно, что при реакции фтора с бромом в широком диапазоне температур, давлений и составов реагирующих компонентов образуется трифторид брома - одно из наиболее устойчивых соединений в ряду фторидов брома. [15]