Cтраница 3
Аналитическая химия фторидов брома столь же сложна, как и химия фторидов хлора, поскольку все фториды брома и комплексы на их основе являются сильными окислителями, бурно реагирующими не только с органическими растворителями, но и с водой. Через смеси брома в трифториде брома медленно пропускают газообразный фтор при температуре не выше 25 С. При этом происходит своего рода титрование брома фтором. Конечную точку титрования определяют [14] по исчезновению окраски раствора от брома. Предложено также [13] фиксировать конечную точку титрования путем наблюдения изменения давления в системе при добавлении фтора, которое падает до минимума по достижении стихиометрического отношения компонентов и затем вновь возрастает при добавлении избытка фтора. Давление над жидкими смесями Вг2 - BrF3 при 25 С равно - 285 мм рт. ст., давление же чистого BrF3 - около 8 мм рт. ст. Содержание брома и трифторида брома в меси рассчитывают из количества использованного фтора и известного веса образца. Добавлять фтор при титровании необходимо медленно и с некоторыми перерывами, чтобы избежать возрастания температуры и иметь возможность измерить давление в баллоне с фтором и сосуде с образцом. Одной из основных трудностей анализа фторидов брома остается выбор приема отбора-проб и фиксирования навесок. [31]