Фторид - хлор
Cтраница 1
Фториды хлора и их производные. Из трех известных фторидов хлора монофторид и пентафторид хлора являются газами при обычных условиях, поэтому отбор их проб возможен только с помощью приемов, обычно используемых в газовом анализе. Далее отобранные пробы могут быть подвергнуты гидролизу и последующему определению компонентов в растворе или анализу, основанному на конверсии хлоридов или бромидов во фториды. Количество фтора в веществе равно половине количества хлора, выделившегося в результате реакции GIF с NaCl, так как другая половина хлора выделяется вследствие разложения самого монофторида хлора. Для точного определения содержания GIF в исходном газе необходимо проводить анализ пробы исходного NaCl на степень конверсии его в NaF. Такой прием позволяет исключить ошибки, вызванные присутствием в газе фтора и окиси фтора. При наличии в исходном монофториде хлора других фторидов хлора метод нельзя использовать для количественного определения GIF; в этом случае он может дать только отношение хлора к фтору в веществе. Метод конверсии NaCl в NaF пригоден также для анализа трифторида и пентафторида хлора, однако результаты определений, по сравнению с результатами определения GIF, менее точны. [1]
 |
Плавкость и летучесть галоидов PJ. [2] |
Фториды хлора были рассмотрены ранее ( § 2 доп. [3]
 |
H. Энергетические уровни атомов галои-дов ( ккал / г-атом. [4] |
Фториды хлора были рассмотрены ранее ( § 2 доп. Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [5]
Оба фторида хлора характеризуются своей исключительной реакционной способностью. Особенно велика она у CkFn, в парах Ри уц я с которого, например, стеклянная вата самовоспламеняется. [6]
Данные о теплотах образования фторидов хлора резко противоречивы и малодостоверны. [7]
Осуществление конверсии фтора и фторидов хлора в тетрафторид кремния и хлор возможно в определенных контролируемых условиях. Поэтому хроматорафический метод определения SiF4 и С12 является основой метода определения высокоагрессивных газов ( F2 и фторидов хлора) с помощью серийно выпускаемых хроматографов. [9]
Все высказанное в отношении анализа фторидов хлора относится к данному случаю. Особенно важно знание процессов гидролиза соединений. В тех же случаях, когда процесс гидролиза не изучен, определение компонентов соединений необходимо проводить после предварительного восстановления бромпроизводных до бромид-иона. [10]
В табл. 5 приведены некоторые свойства фторидов хлора, характеризующие их агрегатное состояние в нормальных условиях. [11]
 |
Некоторые физические свойства BrF3 и С1Рз. [12] |
Последние можно получить из соответствующих фторидов и фторида хлора ( Ш) [79] или фторированием хлоридов щелочных металлов [79]; формулы, приписанные этим соединениям Воде и Клеспером [80], неправильны. [13]
Монография посвящена одному из наиболее интересных классов неорганической химии: фторидам хлора, брома и иода; изложены методы получения галоидных соединений фтора, а также их химические и физико-химические характеристики, отражены некоторые специфические вопросы аналитической химии этих соединений. Рассмотрены также вопросы практического применения галоидофторидов в технологии атомноэнергетических материалов и в ракетной технике. [14]
Металлическое железо в виде порошка уже при комнатной температуре воспламеняется при контакте с фторидом хлора. Аналогично взаимодействуют с фторидом хлора бор и фосфор. Фторид хлора разлагает воду с выделением кислорода и хлора. С органическими веществами он взаимодействует с воспламенением. Реакция идет настолько энергично, что не поддается регулированию и контролю. Примесь фторида хлора к какой-либо газовой смеси исключает возможность применения его как средства защиты от отравления противогазов всех марок, так как поглотители и сама маска ( резиновая, пластмассовая) воспламеняются. [15]
Страницы: 1 2 3