Кислые фторид

Cтраница 1

Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. [1]

Температуры кипения и. [2]

Кислые фториды щелочных металлов типа А еНРз являются более слабыми кислотами, чем HF, а соединения других металлов, например A1F3 - 3HF или H3A1F6 - более сильными, чем HF. Фторид натрия NaF плавится при 995 С, выше температуры плавления имеет значительную летучесть. [3]

Растворы кислых фторидов имеют кислую реакцию вследствие частичной диссоциации комплексных анионов; нейтрализация их действием оснований протекает практически мгновенно. [4]

Растворы же кислых фторидов, а также расплавленные фториды при высокой температуре заметно реагируют с титаном. [5]

Исключение составляют лишь кислые фториды калия и аммония, которые, будучи полимерными соединениями, проявляют большую устойчивость и меньшее сродство к воде. [6]

Маловероятна возможность получения кислых фторидов металлов, образующих труднорастворимые или малодиссоциированные фториды, из водных растворов, так как малое значение а2 приводит к высокой упругости диссоциации. [7]

Фтор получают электролизом расплавленных кислых фторидов калия; фтористый водород HF, присутствующий во фторе, удаляется вымораживанием. [8]

Полимеризация HF и образование кислых фторидов, содержащих ион HFi -, не имеет аналогов у других галоидов. Эти аномальные свойства HF связаны, как показано в предыдущей главе, с очень большой электроотрицательностью фтора, приводящей к образованию водородных связей. Связь Н - - F является, вероятно, на 50 - 60 / 0 ионной, а связи в НС, НВг и HI - ионные на 17, 11 и 5 / 0 соответственно, как это следует из рассмотрения дипольных моментов этих молекул. [9]

Роль воды в образовании кислых фторидов до конца не выяснена. [10]

Из водных растворов легко выделяются кислые фториды щелочных металлов и аммония. Однако утверждение Берли-нера и Ханна [ 15 о том, что состав гидрофторидов соответствует формуле В 4HF ( В - слабое однокислотное органическое основание) и что при титровании их оттитровывается только 3 / 4 всего HF, заслуживает проверки; возможно, что описанные ими вещества являлись гексафторосиликатами. Описаны также продукты присоединения HF к тетрафтороборатам и галогенидам комплексных аммиакатов кобальта ( см., например, [16]); строение последних соединений осталось неизученным. [11]

Щелочью титруется HF в воде, кислые фториды [8-11], HaSiFe и ее соли. [12]

Фториды щелочных металлов с HF образуют разнообразные кислые фториды; строение HF уже обсуждалось ранее. [13]

Фториды щелочных металлов с HF образуют разнообразные кислые фториды; строение HFr уже обсуждалось ранее. [14]

Если это верно, такие растворы кислых фторидов во фтористом водороде являются единственными известными источниками иона H2F, поскольку интерпретация гидрата63 BF3 - 2H2O как H2F BF2 ( OH) 2 опровергается рядом физических доказательств ( см.: стр. Гипотеза Клиффорда65 о том, что комплексные фторсо-держащие кислоты являются слабыми кислотами в растворе фтористоводородной кислоты, не может быть правильной, если только не существует новый тип ассоциации между ВРз и HF. То обстоятельство, что трехфтористый бор осаждает трехфто-ристый кобальт из растворов в фтористоводородной кислоте, является не столько мерой силы тетрафтороборной кислоты, сколько результатом высокой энергии решетки трехфтористого кобальта. [15]

Страницы: 1 2 3