Кислые фторид

Cтраница 3

Высказано предположение [29], что и прочие описанные кислые фториды таллия также являлись гек-сафторосиликатами. Высокая растворимость T1F должна, однако, благоприятствовать возможности образования бифторида, и возможность существования его не исключена. [31]

Связь водорода с фтором довольно прочна. Типичнейшими примерами фторокомплексов с водородной связью являются полимеры фтористого водорода и кислые фториды. Пон HFJ, довольно устойчив и в водных растворах. Возникновение дополнительных водородных связей наблюдается и в некоторых кристаллах - в упомянутых выше гидратах фтористого калия, а также в бифто-риде аммония и фтористом гидразонии. Для прочих галогенов подобные комплексы неизвестны. [32]

Для удаления тугоплавкой керамики из корунда и алюмосиликатов используют плавиковую кислоту, кислые фториды и смеси этих веществ. Кремнезем и силикаты растворяются в плавиковой кислоте любой концентрации. Скорость реакции растворения зависит от концентрации плавиковой кислоты и от температуры. Для травления используют разведенные растворы плавиковой кислоты, так как пары фтористого водорода HF высокой концентрации по сравнению с концентрированными растворами плавиковой кислоты очень вредны для дыхательных органов человека. При низкой концентрации плавиковой кислоты скорость - растворения керамики относительно низкая. [33]

Высказано [ 12 ] предположение, что описанные в старых работах кислые фториды серебра и таллия также являются гексафто-росиликатами. Если, однако, учесть высокую растворимость фторидов этих металлов, то образование их кислых фторидов кажется возможным. [34]

Дальнейшее разложение бифторида натрия происходит при температурах выше 90 с тем большей скоростью, чем выше температура. Остающийся после этого продукт не дает кислой реакции при растворении в воде и является, следовательно, фтористым натрием. Что касается кислых фторидов калия, то они ведут себя совершенно иначе. Соль состава KF 3HF на воздухе непрерывно выделяет HF, что легко обнаруживается по запаху. Однако этот процесс происходит настолько медленно, что проследить превращение KF 3HF в KF 2HF не удается. Последняя соль обладает столь высокой устойчивостью, что с трудом разлагается даже при повышенной температуре. Разложение бифторида калия начинается при значительно более высокой температуре, причем соль предварительно плавится. Бифторид натрия, разлагаясь, как отмечалось, при температуре около 100 превращается во фтористый натрий, не плавясь. [35]

Наиболее употребительные плавни. [36]

За небольшими исключениями, плавни, используемые в анализе, являются соединениями щелочных металлов. К щелочным плавням, применяемым для разложения кислых материалов, относятся карбонаты, гидроксиды, перекиси и бораты. К кислым плавням относятся пиросульфаты, кислые фториды, а также оксид бора. Если необходим окислительный плавень, можно использовать перекись натрия. [37]

В ряду щелочных металлов литий несколько выделяется по своим свойствам, как это замечается при сравнительном изучении различных солей щелочных металлов, например их фторидов. Свойства фторидов щелочных металлов четко характеризуются поведением этих фторидов по отношению к растворам фтористого водорода. На основании имеющегося в литературе материала можно заключить, что устойчивость кислых фтористых солей щелочных металлов увеличивается при переходе от калия к цезию. Как показали исследования автора настоящей статьи, тот же порядок соблюдается при сравнении кислых фторидов натрия и калия. Поэтому можно было ожидать, что фтористый литий, характеризующийся малой растворимостью в воде, будет менее энергично соединяться с фтористым водородом, чем другие металлы первой группы. [38]

Поскольку чистый фтористый водород не проводит электрический ток, для получения проводящих растворов добавляют фтористые соли щелочных металлов. Они хорошо растворяются в жидком фтористом водороде. Кислый фторид аммония не применим, так как при электролизе могут выделиться фториды азота. Кислый фторид лития полностью диссоциирует на фтористый литий и фтористый водород уже при комнатной температуре. Применение кислых фторидов рубидия в качестве электролита затруднено вследствие их большой гигроскопичности и дороговизны. [39]

Типы минералов, содержащих железо, настолько разнообразны, что из многочисленных возможных методов их разложения каждый находит применение. Некоторые минералы растворимы в воде. Многие окисленные минералы, нерастворимые в воде, разлагаются соляной кислотой, азотной кислотой или царской водкой, часто лишь после очень тонкого измельчения и продолжительного действия кислоты. Для разложения многих кислотоупорных минералов требуется сплавление с различными плавнями, указанными на стр. В качестве плавней могут применяться как щелоч-но-окислительные смеси, так и пиросульфаты и даже кислые фториды. Выбор плавня зависит от природы анализируемого материала и намеченной цели. При анализе сульфидов и арсенидов щелочное сплавление часто предпочитают кислотной обработке, потому что при выщелачивании плава водой достигается количественное отделение серы, мышьяка, фосфора, ванадия и молибдена от многих основных металлов. Вот почему при определении серы в пиритсодержащих рудах кислотной обработке предпочитают метод щелочного сплавления. [40]

Типы минералов, содержащих железо, настолько разнообразны, что из многочисленных возможных методов их разложения каждый находит применение. Некоторые минералы растворимы в воде. Многие окисленные минералы, нерастворимые в воде, разлагаются соляной кислотой, азотной кислотой или царской водкой, часто лишь после очень тонкого измельчения и продолжительного действия кислоты. Для разложения многих кислотоупорных минералов требуется сплавление с различными плавнями, указанными на стр. В качестве плавней могут применяться как ще-лочно-окислительные смеси, так и пиросульфаты и даже кислые фториды. Выбор плавня зависит от природы анализируемого материала и намеченной цели. При анализе сульфидов и арсенидов щелочное сплавление часто предпочитают кислотной обработке, потому что при выщелачивании плава водой достигается количественное отделение серы, мышьяка, фосфора, ванадия и молибдена от многих основных металлов. Вот почему при определении серы в пиритсодержащих рудах кислотной обработке предпочитают метод щелочного сплавления. [41]

Фтористый калий, фторид калия KF, кристаллизуется из водного раствора в виде дигидрата KF 2Н2О, бесцветные кристаллы псевдогексагональной, повидимо-му моноклинич. Безводная соль плавится при 846 и кипит при 1 505, кристаллизуется в кубич. Водный раствор вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию. Фторид калия легко растворим в воде ( при 20 - 50 % КР), гигроскопичен, на воздухе расплывается. Из растворов, содержащих избыток плавиковой кислоты, кристаллизуется кислый фторид калия; бифторид калия KHF2, бесцветные кристаллы квадратной системы, уд. Кислые фториды трудно растворимы в воде, растворимы в плавиковой кислоте, в этиловом спирте. [42]

Фториды большинства щелочных металлов аналогичны, как в химическом отношении, так и в структурном. Их растворимость в воде постепенно повышается от фторида лития к фториду цезия. Фторид лития относительно плохо растворим в воде, чем сильно отличается от других галогенидов лития. Все эти фториды ( за исключением, пожалуй, фторида лития) образуют по меньшей мере один кислый фторид и в этом отношении отличаются от других галогенидов щелочных металлов, ни один из которых не соединяется с галоидоводородом. В этой группе фториды лития и натрия наименее растворимы в воде и не образуют гидратов; остальные же фториды образуют ряд гидратов. Аммониевая соль в структурном отношении совершенно отличается от фторидов щелочных металлов. Значительное отличие заключается также в образовании кислых фторидов. [43]

Спирты очень хорошо растворимы во фтористом водороде и не подвергаются дегидратированию, однако при длительном взаимодействии при высокой температуре возможны реакции дегидратирования с образованием алкил-фторидов, эфиров и продуктов полимеризации. Производные фенола легко растворяются в HF, не реагируя с ним, но они хуже растворимы, чем алифатические спирты, так как являются более кислыми веществами. Пикриновая кислота, будучи более кислой, чем фенол, соответственно хуже растворяется в HF. В случае производных фенола могут протекать реа кции алкилирования. Альдегиды икетоны легко полимеризуются при взаимодействии с фтористым водородом и лишь при низких температурах в течение короткого периода времени могут оставаться в растворе HF без заметных изменений. Даже ацетон удается выделить из раствора HF, если температура достаточно низка и время пребывания его в растворе невелико. Эфиры хорошо растворимы в жидком HF; как и следовало ожидать, по аналогии с другими органическими соединениями, их растворимость уменьшается с увеличением длины углеводородной Цепи, приходящейся на один атом кислорода. Карбоновые кислоты хорошо растворимы в HF, причем с увеличением кисдотности растворимость падает. Так, например, трихлоруксусная кислота растворяется значительно хуже, чем уксусная кислота. Было высказано предположение, что в результате взаимодействия ангидридов кислот с фтористым водородом образуются соответствующие кислоты и кислые фториды, однако последние никем не были выделены из таких растворов. [44]

Страницы: 1 2 3