Кислые фторид

Cтраница 2

Если это верно, такие растворы кислых фторидов во фтористом водороде являются единственными известными источниками иона НгР, поскольку интерпретация гидрата63 BF3 - 2H2O как H2F BF2 ( OH) 2 опровергается рядом физических доказательств ( см. стр. Однако Макор, Хофстра и ван-дер - Ваальс64 указали, что если HBF4 и присутствует в некотором количестве, то она диссоциирована лишь в незначительной степени, так как растворы трехфтористого бора во фтористом водороде подчиняются закону Генри. Гипотеза Клиффорда65 о том, что комплексные фторсо-держащие кислоты являются слабыми кислотами в растворе фтористоводородной кислоты, не может быть правильной, если только не существует новый тип ассоциации между BF3 и FIF. То обстоятельство, что трехфтористый бор осаждает трехфтористый кобальт из растворов в фтористоводородной кислоте, является не столько мерой силы тетрафтороборной кислоты, сколько результатом высокой энергии решетки трехфтористого кобальта. [16]

Усовершенствование метода получения жидкого фтористого водорода и кислых фторидов калия, Отч. [17]

Усовершенствование метода получения безводного фтористого водорода и кислых фторидов калия, Отч. [18]

Высказано [ 12 ] предположение, что описанные в старых работах кислые фториды серебра и таллия также являются гексафто-росиликатами. Если, однако, учесть высокую растворимость фторидов этих металлов, то образование их кислых фторидов кажется возможным. [19]

В связи с только что рассмотренными различиями в свойствах кислых фторидов щелочных металлов, перспективы, намечающиеся для аналитической химии этих металлов, очевидны. [20]

Естественно, что в контакте с жидким HF могут образоваться кислые фториды, неустойчивые в контакте с водными растворами, обладающими более низкими парциальными давлениями HF. [21]

Жидкий фтористый водород считают вообще хорошим растворителем для сильно акцепторных или кислых фторидов и в качестве среды для получения тройных фторидов. Этот метод получения тройных фторидов, по-видимому, имеет широкое распространение. [22]

Растворимость системы KF-HF - Н2О. [23]

Система KF-HF исследована Кеди [348], который определил точные температуры ликвидусов для кислых фторидов. [24]

Безводный HF можно получать, разлагая при нагревании ( 300 - 500) кислые фториды щелочных металлов. [25]

Растворимость системы KF-HF - H20. [26]

Система KF - HF исследована Кеди [348], который определил точные температуры ликвидусов для кислых фторидов. [27]

Фториды калия, рубидия и цезия, совершенно свободные от окислов и гидроокисей, можно получать пиролизом соответствующих кислых фторидов. [28]

Различные ионные галиды, как правило, не действуют на титан, цирконий и гафний. Растворы же кислых фторидов, а также расплавленные фториды при высокой температуре заметно реагируют с металлами. [29]

Можно ожидать, что водородные связи в основном определяют характер кристаллических структур соединений, содержащих, кроме водорода, атомы фтора, кислорода и азота. К таким соединениям относятся кислые фториды, кислородные кислоты и их кислые соли, гидроокиси, гидраты ( кислородных солей и фторидов), соединения аммония и гидриды фтора, кислорода и азота. Очевидно, что обзор структур этих групп соединений охватывает значительную часть неорганической химии. Такой обзор в настоящее время, к сожалению, невозможен, так как в большинстве этих групп изучены только некоторые отдельные случаи. Мы приведем примеры из всех этих групп, за исключением простых неорганических кислородных кислот, которые до сих пор не были изучены в кристаллическом состоянии, и гидроокисей и гидратов, которые будут описаны в гл. Прежде чем переходить к описанию некоторых из вышеупомянутых соединений, сгруппированных в соответствии с этой химической классификацией, следует кратко изучить геометрию структур, в которых содержатся водородные связи. [30]

Страницы: 1 2 3