Фтороформ

Cтраница 3

Схема прибора для получения сурьмяноорганических соединений действием свободных радикалов на сурьмяное зеркало. [31]

Полученные соединения энергично окисляются на воздухе, устойчивы по отношению к воде, при действии растворов щелочей разлагаются с выделением фтороформа. [32]

В обычной лабораторной работе при использовании в качестве исходного продукта уксусной кислоты было получено 11 кг метфорана к 8 кг фтороформа. [33]

Так, например, галоидные алкилы при действии фтористого серебра превращаются во фтористые алкилы, а дифторбромметан при ден - ствии дцуфтористой ртути даст фтороформ. При помощи двуфтпристой ртути из дифториодэтана СПР2СП21 и ди-фтордибромэтапа CHF2 СПВг2 получаются соответственно триф гор - и тетрафторэтан. Галоидные нипилы с фтористым серебром и фтористой ртутью в реакцию не нступают. [34]

Три ( трифторметил) стибин устойчив к воде при 100 С, но быстро гид-ролизуется разбавленными водными растворами щелочей при комнатной температуре с образованием фтороформа. Триме-тилстибин был устойчив к действию 15 - 20 % - ного раствора едкого натра при 20 С, в то время как все трифторметильные производные в таких условиях гидролизовались с образованием фтороформа. [35]

Майклсен и Уолл [1200, 1201] при изучении термической деструкции политетрафторэтилена при 400 - 500 в атмосфере различных паров и газов показали, что ряд веществ - сероводород, вода, кислород, двуокись серы, окислы азота, аммиак, пиридин - катализируют распад полимера; азот, бром, хлороформ, анилин, фтороформ, дифтордихлорметан и трифторподметан - инертны, а пятифтористый иод, трехфтористый хлор, водород, хлор, че-тыреххлористый углерод, толуол, нитробензол, бензальдегид ин-гибируют термодеструкцию. Среда, в которой происходит распад тетрафторэтилена, влияет не только на скорость распада, но и на состав конечных продуктов. [36]

Выделяющийся газообразный фгороформ промывают сначала спиртом, затем раствором хлористой меди. Чистый фтороформ собирают над водой. [37]

В низкотемпературных установках помимо фреона-13 намечается применение фреона-23 ( CHFg, фтороформ), обладающего меньшими молекулярным и удельным весами при близкой к фреону-13 нормальной температуре кипения, а также фреона-14 ( CF4), имеющего значительно более низкую температуру кипения. Теплота парообразования фтороформа при давлении 760 мм рт. ст. равна 61 5 ккал / кг. [38]

Известь при температуре слабокрасного каления разлагает фтороформ. Приблизительно при этих же температурах фтороформ легко реагирует с большинством металлов. [39]

При определенных условиях проведения реакции из перфторгалоид-метана получают некоторые количества цинкорганических соединений. Так, при реакции с цинком йодистого тетрафторметила удалось выделить лишь фтороформ, йодистый дихлорфторметил дал лишь дихлор-фторметан и димерный продукт, а бромистый дихлорфторметан - продукты конденсации, которые в дальнейшем подвергают полному разложению до неорганических продуктов. Дихлор-1 2 2-трифториод-этан подвергают только дегалоидированию, однако, очевидно, получается и некоторое количество хлортрифторэтилеиа. [40]

Наиболее примечательная особенность фторорганических соединений - устойчивость и инертность связи С - F, если у этого же атома углерода находится еще один или два атома фтора. Так, 1 1 2 2-тетрафторэтан ( CHF2) 2, фтороформ CHF3 и 1 1-дифторпропен СН3СН CF2 - стабильные вещества, не склонные к замещению атомов фтора. В случае последнего соединения атомы фтора оказывают следующее влияние; 1) снижают скорость электро-фильного присоединения к связи С С по сравнению с пропеном ( за счет - / - эффекта); 2) ориентируют ход присоединения по типу: СН3СН GF2 HF - - CH3CH2CF3 ( за счет М -, - эффекта; ср. [42]

При декарбоксилировании хлордифторацетат-иона [47] хлор - Дифторметан почти не образуется, но при добавлении хлорид-иона его выход увеличивается. Фторид -, бромид - и иодид-ионы приводят при этом к образованию фтороформа, бромдифторметана и дифтор-иодметана соответственно. [43]

Может быть взят даже 20-проц. Больший избыток, в частности в случае более высоких концентраций, вызывает образование возрастающих количеств фтороформа. [44]

Влияние концентрации на скорость разложения трихлоруксусной кислоты в воде при 80 С. [45]

Страницы: 1 2 3 4