Фугитивность - компонент
Cтраница 2
Коэффициент фугитивности компонента i в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности Yt - В принципе, может быть использована любая шкала состава; выбор той или иной из них - это вопрос удобства. [16]
Зависимость фугитивности компонента смеси от давления при Т, N const определяется по уравнению ( IV, И) в котором мольный объем V заменен на парциальный мольный объем FJ. Зависимость летучести от температуры при Р, N - const определяется по уравнению ( IV, 12), в числителе правой части которого стоит разность между энтальпией компонента смеси при бесконечно малом давлении и его энтальпией при данном давлении. Расчет см. также в разд. [17]
Коэффициент фугитивности компонента идеальной системы не зависит от состава жидкой или паровой фазы, а коэффициент фугитивности компонента реальной системы зависит от состава. При изменении состава коэффициент фугитивности изменяется меньше, чем фугитивность. [18]
Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность / ii) K будет эквивалентна парциальному давлению р i - ro компонента в газовой фазе. [19]
Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность / ш будет эквивалентна парциальному давлению pi i - ro компонента в газовой фазе. [20]
По этой формуле рассчитывают фугитивности компонентов, исходя из уравнения состояния газовой смеси. [21]
Для сравнения были вычислены фугитивности компонентов на основании уравнения состояния Бенедикт - Вебб - Рубина. Подставляя значения параметров компонентов из примера 2 ( гл. [22]
При расчете парожидкостного равновесия необходимо определить фугитивности компонентов пара и стандартные фугитивности компонентов жидкости. [23]
В табл. 1 и 2 приложения приведены значения фугитивности компонентов сжиженных газов при температурах 45 С и минус 20 С. [24]
Задача изучения парожидкого равновесия состоит в том, чтобы связать фугитивности компонентов с их концентрациями в равновесных фазах. [25]
Из определяющего уравнения (1.40) следует, что при постоянных р я Т фугитивность компонента идеального раствора прямо пропорциональна его мольной доле во всем интервале изменения концентраций. [26]
Как видно из уравнения ( П-3), коэффициент активности можно определить, если известна фугитивность компонента в стандартном состоянии / L. Выбор стандартного состояния произволен и диктуется только соображениями удобства. Необходимо, чтобы f L было фугитивностью компонента i при той же температуре, что и температура раствора, при фиксированных составе и давлении. Произволен выбор именно двух последних переменных. [27]
 |
Зависимость фугитивности компонентов смесей этан-гептан при 400 К, 20 атм, вычисленной по уравнению Ван-дер - Ваальса, от концентрации этана. [28] |
Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт - Вебб - Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0 20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0 88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер - Ваальса и Бенедикт - Вебб - Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [29]
Коэффициент фугитивности компонента идеальной системы не зависит от состава жидкой или паровой фазы, а коэффициент фугитивности компонента реальной системы зависит от состава. При изменении состава коэффициент фугитивности изменяется меньше, чем фугитивность. [30]
Страницы: 1 2 3 4