Диссоциация - растворитель
Cтраница 1
Си-константа диссоциации растворителя на ионы. [1]
Кк - константа диссоциации растворителя на ионы. [2]
Реакция (15.8) представляет собой самопроизвольную диссоциацию растворителя. Она осуществляется лишь в очень небольшой степени. При комнатной температуре лишь примерно одна из каждых 108 молекул находится в диссоциированной форме. Как известно, в жидкой воде имеются прочные водородные связи. Это означает, что атом водорода, принадлежащий одной молекуле воды, притягивается к неподеленной паре электронов на атоме кислорода соседней молекулы. В некоторых случаях возможен полный перенос протона к соседней молекуле. По-видимому, одновременно происходит перенос Н от другой молекулы к атому кислорода, который лишился своего протона. В результате этих легко идущих переносов протона Н от одной молекулы к другой в воде в среднем существует некоторая часть молекул, правда очень незначительная, находящихся в диссоциированной форме. Ни одна конкретная молекула не остается в таком состоянии достаточно длительное время; равновесие восстанавливается очень быстро. Установлено, что в среднем перенос протона от одной молекулы воды к другой происходит приблизительно 1000 раз в секунду. [3]
Образованием частиц SH2 при диссоциации растворителя можно пренебречь, поскольку константа автопротолнза ацетонит-рила небольшая. [4]
С - - константа диссоциации растворителя на ионы. KW - константа диссоциации воды на ионы. [5]
В большинстве кислых растворов вклад диссоциации растворителя ничтожно мал и поэтому в расчетах его можно не принимать во внимание. [6]
Уменьшение концентрации кислоты или применение снижающих степень диссоциации растворителей приводит к тому, что одновременно со слабым выявлением границ зерен феррита ( при оптимальной длительности травления) хорошо выявляется тонкопластинчатый перлит и при этом не происходит перетравли-вания. [7]
Результаты опытов свидетельствуют о том, что ионы, возникающие при диссоциации растворителя, например Н3О н ОН в вод % RQHy ft RO - в спиртах, NH и Nfiif в жидком аммиаке, не обязательно обладают аномальной электропроводностью, хотя зачастую это и наблюдается. Ионы анилина и пиридина также обладают нормальной электропроводностью в соответствующих растворителях. [8]
Отделившийся ион соединяется с молекулой растворителя, так что в результате диссоциации растворителя в нем появляются катионы и анионы. Образовавшиеся ионы, особенно если они координационно-ненасыщенны, сольватируются растворителем. Процесс диссоциации растворителя рассматривают как ионо-тропию. Соответственно можно различать катионотропные и анионотропные растворители ( разд. Схемы диссоциации некоторых ионизирующихся растворителей приведены в - табл. В. [9]
 |
Схематическое-изображение трубки и границы между растворами. [10] |
При очень малых концентрациях заметная часть тока переносится ионами, возникающими при диссоциации растворителя и следов примесей, напри мер углекислоты. Лонгсворт [ 52а ] обнаружил этот х эффект и вычислил его величину. [11]
Наличие, хоть и очень небольших, концентраций ионов, образующихся при диссоциации растворителя, приводит к их взаимодействию с ионами растворенных в данном растворителе веществ и возникновению новых ионных равновесий. Это явление в общем случае называется сольволиз, а если растворитель - вода, то гидролиз. [12]
 |
Схематическое-изображение трубки и границы между растворами. [13] |
При очень малых концентрациях заметная часть тока переносится ионами, возникающими при диссоциации растворителя и следов примесей, например углекислоты. Лонгсворт [ 52а ] обнаружил этот Хо эффект и вычислил его величину. [14]
Карболовые кислоты, являющиеся слабыми кислотами в водных растворах, под влиянием подавляющих их диссоциацию про-тогенных растворителей уже не проявляют кислотных свойств. [15]
Страницы: 1 2 3