Cтраница 1
Термодинамическая функция состояния - энтропия тела - может быть представлена в виде суммы двух ее частей, а именно dSdtS dcS, гдей-5 - приращение энтропии тела, обусловленное необратимыми процессами, протекающими внутри некоторого объема тела, содержащего трещину; deS - приращение энтропии тела, обусловленное обменом с внешней, по отношению к объему с трещиной, средой. [1]
Термодинамическая функция состояния - энтропия тела - может быть представлена в виде суммы двух ее частей, а именно dS - diS dcS, где. [2]
Термодинамические функции состояния характеризуют термодинамические свойства вещества. К их числу наряду с внутренней энергией U и энтальпией Я относятся энтропия 5, энергия Гельм-гольца F и энергия Гиббса G. Термодинамические функции состояния являются экстенсивными свойствами: их величины зависят от количества ( массы) вещества. [3]
Термодинамические функции состояния характеризуют термодинамические свойства вещества. К их числу наряду с внутренней энергией U и энтальпией Я относятся энтропия S, энергия Гельмгольца F и энергия Гиббса G. Термодинамические функции состояния являются экстенсивными свойствами: их величины зависят от количества вещества. Именно поэтому At /, АЯ, AS, AF и AG принято относить к одному молю вещества и выражать в кДж / моль, имея в виду, что и объем V в произведении pV [ см. уравнение ( IV. [4]
Применим теперь термодинамические функции состояния к гетерогенным равновесиям, придавая фазе определенное значение свободной энергии. Откладывая свободную энергию фазы в зависимости от состава, выраженного в атомных или молярных долях, при постоянной температуре и постоянном давлении, получим F-диаграммы, которые называются также диаграммами Розебума. Эти диаграммы позволяют понять, почему при заданных термодинамических условиях стабильны определенные структуры, т.е. варианты расположения атомов. [5]
Изменения термодинамических функций состояния системы - свободной энергии, термодинамического потенциала, а таже энтропии - могут служить критериями направления и равновесия процессов. [6]
Энтропия - термодинамическая функция состояния системы, и ее величина зависит от массы рассматриваемого вещества. [7]
Энтропия - термодинамическая функция состояния системы и ее величина зависит от количества рассматриваемого вещества. [8]
При использовании термодинамических функций состояния нужно удостовериться, применимы ли они к субмикроскопическим объемам. Следует обратить внимание на то, что эти функции состояния нельзя просто перенести на микросистемы. Функции состояния для макроскопических систем могут сильно отклоняться от функций для субмикроскопических зон. [9]
Энтальпия Н - термодинамическая функция состояния химической системы, отвечающая тепловому ( энергетическому) эффекту реакции в этой системе при постоянном давлении. [10]
Следовательно, изменение термодинамических функций состояния определяется только изменением реального количества ( числа молей) реагентов. [11]
Далее удобно ввести термодинамическую функцию состояния s - удельную энтропию. [12]
Внутренняя энергия является термодинамической функцией состояния системы. Это значит, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, ее внутренняя энергия принимает определенное присущее этому состоянию значение. [13]
Предположим, что все термодинамические функции состояния Ф, Н, U имеют аддитивную составляющую, зависящую только от температуры. [14]
Для расчета на УВС термодинамических функций состояния воды и водяного пара ( энтальпии, удельного объема и энтропии) применяются специально составленные уравнения состояния. Эти уравнения соответствуют требованиям точности в расчетных зонах. [15]